CINÉTICA QUÍMICA.

Apresentação em tema: "CINÉTICA QUÍMICA."— Transcrição da apresentação:

1 CINÉTICA QUÍMICA

2 Fatores que afetam a velocidade das reações químicas:
RELEMBRANDO Teoria das Colisões Fatores que afetam a velocidade das reações químicas: Temperatura Concentração dos reagentes Superfície de contato (para sólidos) Pressão (para gases) Catalisador

3 Qual reação tem maior velocidade ?

4

5 Qual reação tem maior velocidade ?
P4O10 +6H2O→4H3PO4 2SO2 +O2→2SO3

6 3C2H2 →C6H6 [C2H2] (mol) 3,5 2,7 2,0 1,5 0,9 [C6H6] (mol) 0,26 0,5
0,26 0,5 0,66 0,86 t (min) 1 2 3 4

7 [C2H2] (mol) 3,5 2,7 2,0 1,5 0,9 [C6H6] (mol) 0,26 0,5 0,66 0,86 t (min) 1 2 3 4

8 aA→bB 3C2H2 →C6H6

9 aA→bB 3C2H2 →C6H6

10 Olhando um gráfico... 3C2H2 →C6H6

11 Exercitar é viver... O ácido sulfuroso (H2SO3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo ácido sulfúrico H2SO3(g) + ½O2(g) → H2SO4(g) A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que representa a reação citada:                                                                                 Sobre os caminhos I e II, são feitas as seguintes afirmações: III. Têm diferentes entalpias de reação Têm os mesmos complexos ativados. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. II. Possuem diferentes energias de ativação. d) apenas I e II. e) apenas i e III.

12 Exercitar é viver... O ácido sulfuroso (H2SO3) reage com o oxigênio na atmosfera produzindo ácido sulfúrico H2SO3(g) + ½O2(g) → H2SO4(g) A velocidade dessa reação é aumentada 100 vezes na presença do catalisador Fe+3, presente na matéria particulada da atmosfera. Analise o gráfico que representa a reação citada:                                                                                 Sobre os caminhos I e II, são feitas as seguintes afirmações: III. Têm diferentes entalpias de reação Têm os mesmos complexos ativados. Está(ão) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. II. Possuem diferentes energias de ativação. d) apenas I e II. e) apenas i e III.

13 (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: a) 6 mols por minuto b) 12 mols por minuto. c) 18 mols por minuto. d) 24 mols por minuto. e) 36 mols por minuto.

14 (PUC-RS) Numa experiência, a reação de formação de amônia (NH3), a partir do N2 e do H2, está ocorrendo com um consumo de 12 mols de nitrogênio (N2) a cada 120 segundos. Nesse caso, a velocidade de consumo de hidrogênio (H2) é: a) 6 mols por minuto b) 12 mols por minuto. c) 18 mols por minuto. d) 24 mols por minuto. e) 36 mols por minuto.

15 Numa experiência envolvendo o processo:
N2 + 3H2 → 2NH3, A velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será: a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h c) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h

16 Numa experiência envolvendo o processo:
N2 + 3H2 → 2NH3, A velocidade da reação foi expressa como = 4,0 mol/L.h. Considerando-se a não ocorrência de reações secundárias, a expressão dessa mesma velocidade, em termos de concentração de H2, será: a) -Δ[H2]/Δt = 1,5 mol/L.h b) -Δ[H2]/Δt = 5,0 mol/L.h c) - Δ[H2]/Δt= 6,0 mol/L.h d) -Δ[H2]/Δt = 8,0 mol/L.h e) -Δ[H2]/Δt = 12,0 mol/L.h

17 Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que: a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II. b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV. c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV. d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II. e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.

18 Amostras de magnésio foram colocadas em soluções aquosas de ácido clorídrico de diversas concentrações e temperaturas, havendo total consumo do metal e desprendimento do hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes resultados: Pela análise dos dados contidos na tabela acima, é correto afirmar que: a) a velocidade média da reação na amostra I é maior que na amostra II. b) a quantidade de hidrogênio desprendida na amostra II é maior do que na amostra IV. c) a velocidade média da reação na amostra III é igual à da amostra IV. d) a velocidade média de reação na amostra IV é a metade da velocidade média de reação na amostra II. e) a quantidade de hidrogênio desprendido na amostra III é menor do que na amostra IV.

19 A água é vital aos seres humanos, sendo assim um fator determinante para a existência de vida no planeta. Em determinada experiência, a reação de formação de água está ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Consequentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 8 mols/minuto b) 4 mols/minuto c) 12 mols/minuto d) 2 mols/minuto e) 16 mols/minuto

20 (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo: Tempo (s) 120 240 360 720 [X] mol/L 0,225 0,220 0,200 0,190 0,100 No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é: 0,010. b) 0,255. c) 0,005. d) 0,100. e) 0,200.

21 (Mack-SP) Na reação a seguir: X + 2 Y→ Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo: Tempo (s) 120 240 360 720 [X] mol/L 0,225 0,220 0,200 0,190 0,100 No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é: 0,010. 0,255. 0,005. 0,100. 0,200.

22 (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2→CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: 3,00 mol/min. 4,50 mol/min. 0,10 mol/min. 0,40 mol/min. 0,05 mol/min.

23 (Marckenzie-SP) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2→CO2 + H2O (equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de: 3,00 mol/min. 4,50 mol/min. 0,10 mol/min. 0,40 mol/min. 0,05 mol/min.

24 Nas reações químicas, de um modo geral, aumenta-se a velocidade da reação por meio da elevação de temperatura. Isto ocorre porque aumenta: I. a velocidade média das moléculas reagentes. II. a energia cinética média das moléculas dos reagentes. III. a frequência das colisões entre as moléculas. Das afirmações acima são corretas: a) I apenas. b) II apenas. c) III apenas. d) I e III apenas. e) I, II e III.

25 Considere as duas fogueiras representadas abaixo, feitas, lado a lado, com o mesmo tipo e qualidade de lenha. A rapidez da combustão da lenha será: maior na fogueira 1, pois a superfície de contato com o ar é maior. maior na fogueira 1, pois a lenha está mais compactada, o que evita a vaporização de componentes voláteis. igual nas duas fogueiras, uma vez que a quantidade de lenha é a mesma e estão no mesmo ambiente. maior na fogueira 2, pois a lenha está menos compactada, o que permite maior retenção de calor pela madeira. maior na fogueira 2, pois a superfície de contato com o ar é maior

26 Na reação de solução de ácido clorídrico com zinco metálico, o gráfico que melhor representa o comportamento das espécies em solução é:

27 O tempo de validade de um alimento em suas características organolépticas e nutricionais depende da embalagem e das condições ambientais. Um dos tipos de acondicionamento necessário para a conservação de alimentos é a folha-de-flandres, constituída de uma liga de estanho e aço. Analise o gráfico abaixo, que representa a reação de oxidação entre a embalagem e o meio agressivo e responda: Em qual das curvas, verde ou vermelha, a velocidade da reação química é mais acentuada? (VERMELHA) )Considerando a área da folha-de-flandres constante, calcule a velocidade média da reação química no intervalo entre duas e 4 horas para a curva de maior corrosão. (1mol/L)

28 Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min? Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol a) 0,250 b) 0,050 c) 0,0025 d) 0,500 e) 0,025

29 Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2
Seja a decomposição de 2 H2O2 → 2 H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min? Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol a) 0,250 b) 0,050 c) 0,0025 d) 0,500 e) 0,025