CINÉTICA QUÍMICA I.

Apresentação em tema: "CINÉTICA QUÍMICA I."— Transcrição da apresentação:

1 CINÉTICA QUÍMICA I

2 Fenômenos do nosso cotidiano
Parte da química que estuda a rapidez das reações Oxidação do ferro (ocorre de forma lenta). Explosão da pólvora (ocorre de forma rápida).

3 VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO
É a maior ou menor rapidez (velocidade) com que uma reação ocorre É calculada pela relação entre a quantidade de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de tempo gasto para isto VM = [ final ] – [ inicial ] t final – t inicial

4 As quantidades das substâncias são medidas em
mol/L, massas, volumes (gases), etc., A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é representada por [ ] Enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas

5 01) (Covest – 2006) A reação de decomposição da amônia gasosa foi
realizada em um recipiente fechado: 2 NH3  N H2 A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo. Concentração de NH3 em mol/ L 8,0 6,0 4,0 1,0 Tempo em horas 0,0 1,0 2,0 3,0 Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação? a) 4,0 mol / L.h b) 2,0 mol / L.h c) 10 km / h d) 1,0 mol / L.h e) 2,3 mol / h 4 mol / L V = = 2 mol / L . h m 2 h

6 02) Em determinada experiência, a reação de formação de água está
ocorrendo com o consumo de 4 mols de oxigênio por minuto. Conseqüentemente, a velocidade de consumo de hidrogênio é de: a) 2 mols/min. b) 4 mols/min. c) 8 mols/min. d) 12 mols/min. e) 16 mols/min. H O2  H2O 2 1 2 mols/min de H2 1 mol/min de O2 n mols/min de H2 4 mols/min de O2 n = 2 x 4 n = 8 mols / min

7 03) (FMIt - MG) Numa reação completa de combustão, foi consumido,
em 5 min, 0,25 mol de metano, que foi transformado em CO2 e H2O. A velocidade da reação será: a) 0,80 mol/min. b) 0,40 mol/min. c) 0,05 mol/min. d) 0,60 mol/min. e) 0,30 mol/min. 0,25 mol V m = 5 min V m = 0,05 mol / min

8 1. A decomposição da amônia, um importante insumo da indústria moderna, em um recipiente fechado ocorre de acordo com a seguinte equação química não balanceada: 2NH3(g)  1N2(g) + 3H2(g) As concentrações de NH3, N2 e H2 variam com o tempo, conforme ilustrado no gráfico abaixo: É correto afirmar que as curvas A, B e C representam a variação das concentrações em função do tempo dos seguintes compostos, respectivamente: a) H2, N2 e NH3 b) NH3, H2 e N2 c) NH3, N2 e H2 d) N2, H2 e NH3

9 Uma forma de ingerirmos a vitamina C é através do consumo de sucos de frutas. O suco deve ser consumido logo após ser preparado, pois essa vitamina sofre oxidação e perde sua ação em pouco tempo. O gráfico a seguir apresenta a curva de decomposição da vitamina C, presente no suco de acerola, em função do tempo. Pela análise do gráfico, é correto afirmar que a velocidade média de decomposição da vitamina C, em mol/min, nas duas primeiras horas após o preparo do suco é de, aproximadamente:

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