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PublicouLuana Tavares Van Der Vinne Alterado mais de 6 anos atrás
1
Propriedades periódicas dos elementos
1869 – Dmitri Mendeleev Propriedades periódicas em função da massa atômica
2
Tabela periódica atual
1913 – Henry Moseley Propriedades periódicas em função do número atômico
5
Tendência nos tamanhos de átomos
6
Tendência nos tamanhos dos íons
8
EI EII Energia de ionização
É energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo ou íon gasoso em seu estado fundamental. A primeira energia de ionização, é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. A segunda energia de ionização, é a energia necessária para remover o segundo elétron de um cátion. EI EII
10
Tendências periódicas nas primeiras energias de ionização
13
Configuração eletrônica de íons:
3Li+: 26Fe2+: 26Fe3+: 9F-: 8O2-:
14
Afinidades eletrônicas
Energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso *Observação ver livro pág. 231
15
Exercícios valendo conceito:
A tabela periódica, carga nuclear efetiva (páginas 246 e 247): 1 - 3, 5, 6, 9, 11-15, 17, 19, 25 e 27 Energia de ionização; afinidades eletrônicas 29, 31, Configuração eletrônica de íons 37, 38 e 43 Propriedades de metais e não-metais e 51 Livro: Química, a ciência central. Theodore l. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Bruce E. Bursten; São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
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