Equilíbrio Químico.

Apresentação em tema: "Equilíbrio Químico."— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Químico

2 SIMULAÇÃO

3 REAÇÕES DA AMÔNIA NH4OH ↔ NH4+ + OH- NH4Cl

4 O princípio de Le Chatelier estabelece que quando o sistema em equilíbrio sofre uma perturbação (mudança de concentração de um dos componentes, temperatura, pressão), o equilíbrio se desloca a fim de minimizar essa perturbação, até que um novo estado de equilíbrio seja atingido.

5 Os íons NH4+ participam do equilíbrio de dissociação da amônia e um aumento na sua concentração provoca o deslocamento desse equilíbrio no sentido de consumir o excesso de NH4+ adicionado (efeito do íon comum). Consequentemente, a concentração de OH- também diminui e a solução deixa de ser alcalina, o que pode ser evidenciado pelo desaparecimento da coloração rósea.

6 Equilíbrio do Carbonato
NH4OH ↔ NH4+ + OH- CO2 CO2+H2O ↔ HCO3- + H+ H++OH-→H2O

7 Efeito da Temperatura REAÇÃO EXOTÉRMICA NH4OH ↔ NH4+ + OH- = ΔH < 0
CALOR NH4OH ↔ NH4+ + OH- + CALOR

8 Fatores que afetam O EQUILÍBRIO QUÍMICO:
RELEMBRANDO Fatores que afetam O EQUILÍBRIO QUÍMICO: Temperatura Concentração dos reagentes ( ou pressão)

9 (PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)  ΔH = +21,6 Kcal Quando a reação apresentará rendimento máximo em NO ?

10 (PUC-SP) O equilíbrio químico representado pela equação:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)  ΔH = +21,6 Kcal Quando a reação apresentará rendimento máximo em NO ?  R: em temperaturas elevadas independentemente da pressão

11 Ufes) Considere a reação hipotética:
A + B ↔ C + D Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que: a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio. d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. 

12 Ufes) Considere a reação hipotética:
A + B ↔ C + D Com relação ao equilíbrio químico do sistema, em temperatura constante, pode-se afirmar que: a) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. b) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. c) a adição de reagentes ou de produtos ao sistema não afeta o valor da constante de equilíbrio. d) a adição de reagentes ao sistema desloca o equilíbrio no sentido de formação de reagentes, diminuindo o valor da constante de equilíbrio. e) a adição de produtos ao sistema desloca o equilíbrio do sistema no sentido de formação de produtos, aumentando o valor da constante de equilíbrio. 

13 (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

14 (Ufrgs) Assinale a alternativa que indica o equilíbrio que pode ser deslocado no sentido dos produtos por aumento de temperatura e de pressão.

15 Aquecendo Bicarbonato de Sódio em um frasco fechado até a obtenção do equilíbrio, segundo a reação:
        2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)    O que acontecerá com a posição de equilíbrio se:     (a) Um pouco de CO2  escapar do frasco ?     (b) Um pouco de Na2CO3(s) for adicionado ao sistema ?     (c) Um pouco de NaHCO3(s) for removido do sistema ? Considere a temperatura constante para todo o processo

16 Aquecendo Bicarbonato de Sódio em um frasco fechado até a obtenção do equilíbrio, segundo a reação:
        2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)    O que acontecerá com a posição de equilíbrio se:     (a) Um pouco de CO2  escapar do frasco ?     (b) Um pouco de Na2CO3(s) for adicionado ao sistema ?     (c) Um pouco de NaHCO3(s) for removido do sistema ? Considere a temperatura constante para todo o processo (a) →    (b) Não haverá mudança     (c) Não haverá mudança

17 Considere a seguinte reação em equilíbrio:
        CO(g) + Fe3O4(s) ↔ CO2(g) + 3FeO(s)    Como o equilíbrio será afetado se:     (a) CO for adicionado .     (b) NaOH sólido for adicionado     (c) Fe3O4 for adicionado     (d) Gelo seco (CO2) for adicionado a temperatura constante

18 Considere a seguinte reação em equilíbrio:
        CO(g) + Fe3O4(s) ↔ CO2(g) + 3FeO(s)    Como o equilíbrio será afetado se:     (a) CO for adicionado .     (b) NaOH sólido for adicionado     (c) Fe3O4 for adicionado     (d) Gelo seco (CO2) for adicionado a temperatura constante (a) →     (b) →     (c) Não haverá mudança       (d) ←

19 Considere a reação no equilíbrio :
         2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)       ∆H = kJ      O que acontecerá com as concentrações no equilíbrio de SO2, O2 and SO3 se:      (a) Temperatura diminuir      (b) Pressão aumentar.      (c) SO2 for adicionado.      (d) um catalisador for adicionado.      (e) gás hélio for adicionado a um volume constante

20 Considere a reação no equilíbrio :
         2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)       ∆H = kJ      O que acontecerá com as concentrações no equilíbrio de SO2, O2 and SO3 se:      (a) Temperatura aumentar      (b) Pressão aumentar.      (c) SO2 for adicionado.      (d) um catalisador for adicionado.      (e) gás hélio for adicionado a um volume constante (a) [SO2] e [O2]↑, [SO3]↓      (b) [SO2] e [O2]↓, [SO3]↑      (c) [SO2] e [O2]↓, [SO3]↑      (d) Não haverá mudança      (e) Não haverá mudança

21 PUC-RJ 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação Qual o valor da Constante de Equilíbrio ?

22 PUC-RJ 2008) Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100°C, para a seguinte reação Qual o valor da Constante de Equilíbrio ? K= 0,27

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