EQUILÍBRIO QUÍMICO II Deslocamento de Equilíbrio Cálculo de Kc

Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO QUÍMICO II Deslocamento de Equilíbrio Cálculo de Kc"— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO QUÍMICO II Deslocamento de Equilíbrio Cálculo de Kc
Grau de equilíbrio

2 Deslocamento de Equilíbrio Químico
É dada a reação: 3 H2(g) N2(g)  2NH3(g) H = - 91,8 kJ O que acontecerá se: - Aumentarmos a temperatura; - Acrescentarmos ao sistema reacional NH3; - Aumentarmos a pressão; - Retirarmos H2;

3 Conclui-se que: Se temos reações cujas quantidades molares de reagentes são diferentes das quantidades de produtos, quando aumentamos a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido de menor quantidade de matéria; Se aumentarmos a temperatura, o equilíbrio químico se deslocará para o sentido endotérmico; Se retirarmos alguma substância de uma reação em equilí-brio, este se deslocará no sentido da retirada (com o acréscimo de substância o efeito é contrário).

4 O que podemos fazer, em cada situação para aumentarmos o rendimento da reação?
2NO(g) O2(g)  2 NO2(g) H = -113 kJ N2(g) H2(g)  N2H4(g) H = 51 kJ N2O4(g)  2 NO2(g) H = 57,2 kJ 2 HI(g)  H2(g) + I2(g) H = - 53 kJ

5 Cálculo de Kc O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530ºC: CO(g) + Cl2(g)  COCl2(g) Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mol de CO, 5 mol de Cl2 e 15 mol de COCl2, determine o valor de Kc.

6 O Grau de Equilíbrio ()
Expressa o rendimento da reação; Matematicamente, temos:  = Quantidade que reagiu até o equilíbrio quantidade inicial do reagente Obs.: - valores expressos em mol; -  varia entre 0 e 1 (ou entre 0% a 100%).

7 Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5 mol de N2O4 que se transforma em NO2. Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol de reagente. a) Calcule o valor de Kc. b) Calcule o grau de equilíbrio para a situação citada.