DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO

Apresentação em tema: "DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO"— Transcrição da apresentação:

1 DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO

2 Introdução Reação do solo pH e disponibilidade de nutrientes

3 pH = - log [H+] = 7 ou pH = 1/log [H+]
2. Conceito de pH Água pura: H2O H+ + OH- [H+] = 0, mol L-1 de H+ [OH-] = 0, mol L-1 de OH- [H+] = mol L-1 log [H+] = -7 -log [H+] = 7 = pH pH = - log [H+] = ou pH = 1/log [H+]

4 pH expresso como atividade do H+
Atividade = concentração efetiva Atividade é a medida da concentração efetiva de um íon ou substância numa reação química Soluções diluídas: atividade é semelhante à concentração; Soluções concentradas: atividade é menor que a concentração; Para corrigir o efeito da concentração, utilizamos o coeficiente de atividade, que é a razão entre a atividade e a concentração: A C = α = coeficiente de atividade A = C. α (sendo α ≤ 1) Logo, é mais correto expressar o pH em função da atividade do H: pH = -log (H+)

5 3. pH do solo = acidez atual ou ativa
Formas de acidez do solo Acidez atual ou ativa: devida aos íons H+ dissociados na solução do solo  medida pelo pH Acidez de troca ou trocável: devida aos íons Al3+ adsorvidos às cargas negativas dos colóides do solo Acidez não trocável: devida aos íons H adsorvidos covalentemente às cargas negativas dos colóides Acidez potencial = Acidez trocável + Acidez não trocável

6 Acidez trocável + Acidez não trocável = Acidez Potencial
Fase sólida Fase líquida Ca Al Mineral de argila AlO - H Húmus O Al H - COO Óxidos FeO AlO CTC Acidez trocável Acidez não trocável Al3+ Ca2+ H+ Acidez ativa Acidez trocável + Acidez não trocável = Acidez Potencial

7 4. pH em água Relação 1:2,5 Solo = 10 mL Leitura em pHmetro
Agitação + repouso Solo (10 mL) + Água (25 mL)

8 5. pH em CaCl2 0,01 mol L-1 Relação 1:2,5 Vantagens:
Estabilização mais rápida da leitura do pH; Diminuição da influência de sais do solo no pH Tempo pH pH em água pH em CaCl2

9 ΔpH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum)
6. pH em KCl 1 mol L-1 Mais usado em pedologia ΔpH = pHKCl – pHH2O ΔpH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum) ΔpH positivo = saldo de cargas positivas ΔpH nulo = saldo nulo de cargas  solo no PCZ Solos pouco intemperizados  ΔpH negativo Solos muito intemperizados (ácricos)  ΔpH positivo

10 A B > teor de matéria orgânica; < valor de PCZ;
pH do solo > PCZ; carga líquida (-); predom. retenção de cátions  CTC > CTA < teor de matéria orgânica; predominam os óxidos; > valor de PCZ; pH do solo pode ser < PCZ; carga líquida pode ser (+)  CTA > CTC

11 7. Funcionamento do potenciômetro
Combinação de dois eletrodos; Calibração do potenciômetro; Eletrodo de vidro combinado Eletrodo e prata – cloreto de prata Ácido Clorídrico