Soluções.

Apresentação em tema: "Soluções."— Transcrição da apresentação:

1 Soluções

2 Caracterização de uma solução
Uma solução é uma mistura homogénea de duas ou mais substâncias. Por exemplo, o dicromato de potássio dissolve-se em água formando uma mistura homogénea, isto é, uma solução. M18

3 Caracterização de uma solução
Na solução obtida por dissolução em água de dicromato de potássio, a água é o solvente o dicromato de potássio é o soluto. + Água quando se misturam forma-se uma Solvente Soluto Solução Dicromato de potássio M18

4 Caracterização de uma solução
Numa solução temos sempre um solvente e um ou mais solutos nele dissolvidos. Solvente + Soluto(s) Solução M18

5 Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução? Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução. Água (solvente) Dicromato de potássio (soluto) Solução M18

6 Caracterização de uma solução
Como se identifica o soluto e o solvente numa solução? Se o soluto e o solvente estiverem no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução. Água (soluto) Etanol (solvente) Solução M18

7 Se o soluto e o solvente estiverem:
Em síntese Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais solutos nele dissolvidos. em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o mesmo estado físico da solução; no mesmo estado físico, o solvente é o que se encontra em maior quantidade na solução. Se o soluto e o solvente estiverem:

8 Caracterização de uma solução
As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas. Por exemplo: • as ligas metálicas, como o bronze, o latão e o aço, são soluções sólidas. • as soluções aquosas, como a solução de dicromato de potássio em água, são soluções líquidas. • o ar isento de poeiras é uma solução gasosa. M18

9 Concentração de uma solução
Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um mesmo solvente. Estas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de solvente podem ser diferentes, isto é, não são necessariamente iguais. M18

10 Concentração de uma solução
Observa as seguintes soluções aquosas, A e B, de dicromato de potássio. Massa de soluto 1,0 g Volume de solução 40 cm3 2,0 g Solução A Solução B A solução B tem maior quantidade de soluto do que a solução A, no mesmo volume de solução. Logo, a solução B é mais concentrada do que a solução A. M18

11 Concentração de uma solução
Observa as seguintes soluções aquosas, C e D, de dicromato de potássio. Massa de soluto 2,0 g Volume de solução 40 cm3 80 cm3 Solução C Solução D A solução C tem a mesma quantidade de soluto que a solução D, num menor volume de solução. Logo, a solução D é menos concentrada do que a solução C. M18

12 Concentração de uma solução
De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem: maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução. M18

13 sólidas, líquidas ou gasosas.
Síntese de conteúdos As soluções podem ser: sólidas, líquidas ou gasosas. De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, a solução mais concentrada é a que tem: maior quantidade de soluto no mesmo volume de solução ou a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.

14 Concentração de uma solução
Quando já se tem uma solução preparada, também é possível fazer variar a sua concentração diluindo ou concentrando a solução. • Diluir uma solução significa diminuir a sua concentração por adição de mais solvente. • Concentrar uma solução significa aumentar a sua concentração por adição de mais soluto ou por vaporização do solvente. M18

15 Concentração de uma solução
Não é possível concentrar indefinidamente uma solução por adição de soluto, pois, em dado momento, o solvente não dissolve mais soluto, a essa temperatura. Quando isso acontece, a solução diz-se saturada. M18

16 Concentração de uma solução
Estas soluções são diferentes porque têm concentrações diferentes, isto é, têm composição quantitativa diferente. Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma solução é calculando a sua concentração mássica. M18

17 Concentração de uma solução
A concentração mássica, c, de uma solução calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V. A concentração mássica exprime-se, geralmente, em gramas por decímetro cúbico, g/dm3. M18

18 Síntese de conteúdos A concentração mássica, c, de uma solução dá-nos a composição quantitativa da solução e calcula-se dividindo a massa de soluto, m, pelo volume de solução, V. M18

19 Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
Para se preparar uma solução aquosa, de concentração conhecida, de um soluto (sólido), devem ser seguidos os seguintes passos: • Medir, numa balança, a massa do soluto utilizando um vidro de relógio. M18

20 Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
• Transferir o soluto para um balão volumétrico com o auxílio de um funil, lavando o vidro de relógio com um pouco de água para completa remoção do soluto. M18

21 Preparação laboratorial de uma solução de concentração conhecida
• Adicionar água ao balão e agitar cuidadosamente para dissolver completamente o soluto. • Adicionar água com muito cuidado até a solução atingir exatamente a marca do balão M18