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TRABALHO E CALOR
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Define-se trabalho como o produto do valor da força aplicada sobre um corpo pelo deslocamento, que esse corpo sofre na direção da força.
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Convenção de sinais TRABALHO REALIZADO POR UM SISTEMA = + (POSITIVO)
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TRABALHO REALIZADO SOBRE UM SISTEMA = - (NEGATIVO)
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1 J = 1 N.m 1 W = J/s UNIDADE DE TRABALHO UNIDADE DE POTENCIA
Trabalho realizado por unidade de tempo 1 W = J/s
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Trabalho realizado devido ao movimento de fronteira de um sistema compressível simples
1ª Demonstração
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2ª Demonstração
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FORMAS DE CALCULAR TRABALHO
GRÁFICA ANALÍTICA
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PROCESSO POLITRÓPICO
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GÁS IDEAL
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Exemplo 01 Consideremos como sistema o gás contido no cilindro, provido de um êmbolo sobre o qual são colocados vários pesos pequenos. A pressão inicial é de 200 kPa e o volume inicial do gás é de 0,04 m3 a) Coloquemos um bico de Bunsen embaixo do cilindro e deixemos que o volume do gás aumente para 0,1 m3, enquanto a pressão permanece constante. Calcular o trabalho realizado pelo sistema durante este processo. b) Consideremos o mesmo sistema e as mesmas condições iniciais, porém, ao mesmo tempo que o bico de Bunsen está sob o cilindro e o êmbolo se levanta a temperatura do gás se mantém constante. Calcular o trabalho (CONSIDERE COMPORTAMENTO DE GÁS IDEAL) c) Consideremos o mesmo sistema, porém durante a transferência de calor, o processo apresenta o comportamento PV1,3 = constante. Calcular o trabalho.
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DEFINIÇÃO DE calor (q) Forma de transferência de energia, através da fronteira de um sistema numa dada temperatura, a um outro sistema numa temperatura inferior
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Unidades de calor 1 caloria = 4,1868 J (exatamente)
SISTEMA INTERNACIONAL = JOULE (J) 1 caloria = 4,1868 J (exatamente)
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Convenção de sinais CALOR TRANSFERIDO PARA UM SISTEMA= + (POSITIVO) CALOR TRANSFERIDO DE UM SISTEMA= - (NEGATIVO) Q= 0 (PROCESSO ADIABÁTICO)
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COMPARAÇÃO ENTRE CALOR E TRABALHO
Calor e trabalho são fenômenos transitórios. Os sistemas nunca possuem calor e trabalho, porém qualquer um deles, ou ambos, atravessam a fronteira do sistema quando este sofre uma mudança de estado Tanto o calor como o trabalho são fenômenos de fronteira
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Comparação entre calor e trabalho
Espiras de resistência elétrica são enroladas ao redor do recipiente O calor atravessa a fronteira do sistema, porque a temperatura da parede é superior a temperatura do gás O trabalho atravessa a fronteira do sistema, porque a eletricidade atravessa a fronteira do sistema
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Primeira lei da termodinâmica PARA SISTEMA FECHADO
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Primeira Lei da Termodinâmica para um sistema percorrendo um ciclo
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Primeira Lei da Termodinâmica para um sistema percorrendo um ciclo
Trabalho é fornecido ao sistema pelas pás que giram à medida que o peso desce O sistema volta ao estado inicial pela transferência de calor do sistema até que o ciclo seja completado
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Primeira Lei da Termodinâmica para mudança
de estado de um sistema DEMONSTRAÇÃO
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Energia de um sistema termodinâmico
Energia cinética: atreladas ao movimento de todo o sistema e ao movimento das partículas que o constituem. Energias potenciais: devido às interações com o ambiente externo expressas via campos gravitacionais, elétricos ou magnéticos e devido às interações entre as moléculas, íons, átomos, elétrons, núcleos que constituem esse sistema.
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Energia interna A energia interna de um sistema termodinâmico onde massa e energia são tratadas como grandezas não relacionadas corresponde à soma das suas energias microscópicas.
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Energia interna Nível microscópico, inacessível aos nossos sentidos, abarcando a soma das energias cinéticas das partículas constituintes - atrelada ao movimento térmico dessas -; as energias potenciais de todas as interações entre tais partículas microscópicas, com destaque para a elétrica no caso das energias nas ligações químicas (energia química) e para a nuclear no caso das energias de interação entre núcleos (energia nuclear);
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Equação da Primeira Lei
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Exemplo 02 Um fluido, contido num tanque, é movimentado por um agitador. O trabalho fornecido ao agitador é 5090 kJ e o calor transferido do tanque é 1500 kJ. Considerando o tanque e o fluido como sistema, determinar a variação da energia deste. FLUIDO
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Exemplo 03 Um recipiente, com volume de 5 m3, contém 0,05 m3 de água líquida saturada e 4,95 m3 de água no estado de vapor saturado a pressão de 0,1 MPa. Calor é transferido à água até que o recipiente contenha apenas vapor saturado. Determinar o calor transferido nesse processo.
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