Corrosão e proteção de metais

Apresentação em tema: "Corrosão e proteção de metais"— Transcrição da apresentação:

1 Corrosão e proteção de metais
Professora: Thamilis Aguiar Colégio Energia Barreiros

2 Corrosão

3 Corrosão

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8 Que fatores favorecem a corrosão do ferro?
Meio ácido Meio salino Umidade relativa do ar Temperatura

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10 Proteção dos metais contra a corrosão

11 Pintura da peça metálica

12 Proteção anódica O metal é intencionalmente oxidado, em condições cuidadosamente controladas, para que se forme na sua superfície uma camada fina e aderente de óxido

13 Galvanização É um processo de eletrodeposição no qual o objeto que vai receber revestimento metálico é ligado ao polo negativo de uma fonte de corrente contínua

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16 Metal de Sacrifício Também conhecida como proteção catódica, esse processo consiste em por em contato com o ferro um metal fortemente redutor, como por exemplo o magnésio ou o zinco.

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18 Atividades para Sala- Pág. 53 e 54 Química 3, Livro 5

19 Uma das grandes preocupações das entidades esportivas diz respeito ao estado de deterioração dos estádios, provocado pelo fenômeno espontâneo da corrosão. Sabendo-se que entre os fatores que favorecem a velocidade de desgaste dos materiais, como concreto e os ferros de suas armaduras, podem ser citada a temperatura, umidade relativa do ar, grau de insolação e o teor de cloreto, analise as afirmativas a seguir e assinale a opção correta: Em um processo espontâneo, a variação de entropia é menor do que zero. Quanto maior a temperatura, maior a corrosão, por ser maior a energia de ativação. Uma alta umidade relativa do ar favorece a formação de eletrólito de uma célula eletroquímica A célula eletroquímica espontânea de corrosão da armadura do concreto é de natureza eletrolítica Quanto maior a concentração do cloreto, maior é a velocidade de redução do ferro.

20 A indústria trabalha com equipamentos que precisam ser bem conservados e protegidos para que não sejam danificados por um processo chamado corrosão. Essa corrosão, quando se processa no ferro, por exemplo, é chamada de ferrugem; e o oxigênio e a água estão sempre presentes nesse processo. Suas principais etapas são: Uma região da superfície do metal serve de ânodo, onde ocorre a oxidação representada por: Fe(s)  Fe e E= +0,41V Uma outra região, que serve de cátodo, onde os elétrons cedidos pelo ferro reduzem o oxigênio atmosférico à água, é representado por: O2(g) + 4H+ + 4e  2H2O (l) E= +1,25V A reação global representativa da formação da ferrugem no metal é: 2Fe(s) + O2(g) + 4H+  2Fe+2 + 2H2O (l) Para essa reação, o valor do potencial-padra em volts será: +1,66 +0,84 Zero -0,84 -1,66

21 Para preservar o casco de ferro dos navios contra os efeitos danosos da corrosão, além da pintura são introduzidas placas ou cravos de certo material conhecido como metal de sacrifício. A função do metal de sacrifício é sofrer oxidação no lugar do ferro. Dados os potenciais de redução, assinale o metal mais adequado para esse fim. Cobre: Cu+2 + 2e  Cu(s) E=+0,34 Ferro: Fe+2 + 2e  Fe(s) E= -0,44 Magnésio: Mg+2 + 2e  Mg(s) E= -2,37 Potássio: K+ + 1e  K(s) E= -2,93 Cádmio: Cd e  Cd(s) E= -0,40 Potássio Cádmio Cobre Magnésio Ferro

22 Uma fita de um determinado metal (que pode ser Cu, Pb, Zn ou Al) foi enrolada em torno de um prego de ferro e ambos mergulhados em uma solução de água salgada. Observou-se, após algum tempo, que o prego de ferro foi bastante corroído. Conclui-se que o metal da fita deve ser: Dados: Cu+2 + 2e  Cu (s) E= +0,34 V Pb+2 + 2e  Pb(s) E= -0,13 V Fe+2 + 2e  Fe(s) E= -0,44 V Zn+2 + 2e  Zn (s) E= -0,76 V Al+3 + 3e  Al(s) E= -1,66 V Cu ou Pb Al ou Pb Al ou Cu Zn ou Al Zn ou Pb