PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO

Apresentação em tema: "PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO"— Transcrição da apresentação:

1 PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO
PILHAS E BATERIAS PROF. JOSÉ CARLOS QUÍMICA – 2º ANO

2 1800 – Primeira Pilha – Alessandro Volta;
Discos de cobre e zinco, separados por solução salina.

3 REAÇÃO QUÍMICA Zn0 ⇨ Zn2+ + 2e Oxidação; Perde elétrons; Aumenta Nox.
Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Redução; Recebe elétrons; Reduz nox.

4 1836 – PILHA DE DANIELL Cátodo – eletrodo positivo;
Ânodo – eletrodo negativo.

5 PONTE SALINA Permite o funcionamento da pilha por mais tempo;
Solução de sal solúvel KCl; Função: equilibrar os íons em cada semicélula.

6 DDP – DIFERENÇA DE POTENCIAL DA PILHA
Usada para determinar a voltagem da pilha. Fórmula: ddp = maior Eºred – menor Eº red

7 Exemplo: Zn2+ + 2e ⇨ Zn0 Eº + 0,34 Cu2+ + 2e ⇨ Cu0 Eº - 0,76
ddp= + 0,34 – (-0,76) ddp= +1,10 volts. Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea.

8 Obs: Variação do potencial maior que zero, a reação será espontânea. Variação do potencial menor que zero, a reação não será espontânea. Quanto maior o potencial positivo, maior será a eficiência da pilha.

9 O que é uma bateria? Qual a diferença para uma pilha?
Pilhas ou baterias são geradores químicos de energia elétrica. Pilha e bateria não recarregável: a reação de produção de energia ocorre por uma pasta dentro da pilha. As reações não podem ser revertidas.

10 Pilha e bateria recarregável: apresentam reações químicas reversíveis.
Os produtos da reação permanecem separados durante a reação de descarga.

11 TIPOS DE PILHAS Pilha comum ou seca:

12 Pilha Alcalina O que difere a pilha alcalina para a pilha seca é o uso de KOH (hidróxido de potássio) no lugar do NH4Cl (cloreto de amônio) Durabilidade cinco vezes maior.

13 Pilha de Níquel - Cádmio
Usadas em rádios, câmeras filmadoras, etc.; Podem ser recarregadas; Vida útil maior; Maior tempo de conservação sem uso; Maior custo.

14 Pilha de chumbo – ácido ou bateria de automóvel
Constituída de placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo IV mergulhadas em ácido sulfúrico. Recarregável

15 CORROSÃO Condições: Água com oxigênio dissolvido.
Fe2+ ⇨ Fe3+ + 1e (oxidação do ferro) 2 Fe3+ + 6OH- ⇨ Fe2O3 . 3H2O Fe2O3 = óxido de ferro (ferrugem)

16 PREVENÇÃO DA CORROSÃO Tratar o ferro com pintura, graxa, óleo ou com metais resistentes. Galvanização: cobrir a superfície com zinco. O zinco em contato com o ar e água forma uma fina película de oxido de zinco, que protege o objeto. Metal de sacrifício: que sofre corrosão mais rápido que o ferro. Ex: magnésio. Revestimento de estanho: que impede o contato do ferro com substâncias que podem gerar a corrosão. Ex: latas de conserva. Cobreação: revestimento com cobre