ENGENHARIA ELETROQUÍMICA Aula 4 – Introdução à Eletroquímica

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1 ENGENHARIA ELETROQUÍMICA Aula 4 – Introdução à Eletroquímica
Prof. Dr. Thomaz Augusto Guisard Restivo

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3 Elementos básico de um sistema eletroquímico:
2 eletrodos condutores metálicos (ou 2 regiões) Ânodo, cátodo Eletrólito (condutor iônico Aquoso, sal fundido ou sólido

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6 Eletroquímica

7 Eletroquímica anodo - Catodo + Pilha de Daniell Polo + Polo - Cátodo
Pilha de Daniell Polo + Polo - Cátodo Ânodo Redução Oxidação Aumenta a lâmina Corrói a lâmina Dilui concentração Aumenta concentração Eletrólise

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12 zF

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15 ELETRÓLISE

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17 Potencial de eletrodo padrão (equilíbrio)
Platinum metal, M M z+ ions ne - H 2 (gas) 25°C 1M M n+ sol’n 1M H + 2e e M z+ ions ne - e 25°C 1M M n+ sol’n 1M H + Platinum metal, M H 2e Eletroquímica Potencial de eletrodo padrão (equilíbrio) Me  Me+z + zé  E = Eo - RT ln aMe+n zF aMe Fixando Me puro [Me+z]= 1M Eletrodo ref. Pt/HCl 1M  E = E° ; Ecel = Ecat - Eanod 2 casos E°< E°>0

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19 Notação: Ereduzida/oxidada p.ex.: EAg/Ag+

20 Eletroquímica