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Propriedades magnéticas
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Balança de Gouy Susceptômetro Squid
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Qual é a origem da cor?
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Metais de transição em minerais
Aqua marinha Be3Al2Si6O12 : Fe2+, Fe3+ Rubi Al2O3 : Cr3+ Esmeralda: Be3Al2Si6O18 : Cr3+ Safira Al2O3 : Fe2+, Ti4+ O anel de noivado
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Radiação eletromagnética
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Objeto preto Objeto branco
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Relações de energia entre as cores:
Onde: h = 6,62608 x J.s (Const. de Plank) c = 2,99792 x 1017 nm/s (Velocidade da Luz) = (comprimento de onda em nm) NA = 6,02214 x 1023 mol-1 (Num. Avogadro)
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A cor de um complexo depende:
Número de elétrons d presentes no metal ou íon metálico; Geometria do complexo; Natureza dos ligantes. Complexo Cobre(I) Complexo de cobre(II)
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Espectro de Absorção: lmax = 510 nm ou n = 21.790 cm-1
[Ti(OH2)6]3+ Luz Branca nm Espectro de Absorção: lmax = 510 nm ou n = cm-1
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luz azul de alta energia absorvida
Cor das transições d-d depende da magnitude de D eg eg Doct Doct t2g t2g D pequena luz vermelha de baixa energia absorvida D grande luz azul de alta energia absorvida A Roda das Cores Se luz vermelha é absorvida o complexo aparece verde Se luz violeta é absorvida o complexo aparece amarelo
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Soluções aquosas Natureza e d estado de oxidação do íon metálico
Estado de oxidação do metal Natureza do íon metálico
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Efeito da magnitude de Δ na cor dos complexos
1. Para um dado ligante, a cor depende do estado de oxidação do íon metálico [V(H2O)6]3+ VIII = d2 ion [V(H2O)6]2+ VII = d3 ion Luz violeta absorvida Complexo aparece amarelo Luz amarela absorvida Complexo aparece violeta eg eg Doct Doct t2g t2g D grande D pequeno
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2. Para um dado íon metálico, a cor depende do ligante
[Cr(NH3)6]3+ [Cr(NH3)5Cl]2+ 2+ 3+ Luz amarela absorvida Complexo aparece violeta Luz violeta absorvida Complexo aparece amarelo
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A cor e a série espectroquímica
Ligantes de campo fraco Complexos de spin alto Ligantes de campo forte Complexos de spin baixo Complexo tem…. Ligante de campo forte = grande delta Luz absorvida é…. Comprimento de onda curto= energia mais alta
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Exercício dimetilgioxima
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Efeito do íon metálico
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1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d
Tendências na estabilidade de complexos metálicos
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