A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Química 231 Aula 02 – Soluções Prof. Marlon Cordeiro.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Química 231 Aula 02 – Soluções Prof. Marlon Cordeiro."— Transcrição da apresentação:

1 Química 231 Aula 02 – Soluções Prof. Marlon Cordeiro

2 Soluções Classificação Módulo 62

3 Quanto ao ESTADO FÍSICO dos solventes
Sólidas Líquidas Gasosas Ouro 18K Latão Bronze Soro fisiológico Água potável Álcool 96° Ar atmosférico filtrado. Classificação de soluções Marlon Cordeiro

4 Quanto à natureza do soluto
Soluções iônicas – apresentam íons livres, são condutoras de eletricidade. Chamadas de ELETROLÍTICAS. Ex.: água e sal, água e ácidos. Soluções moleculares – são formadas por solutos moleculares* que não ionizam. Ex.: água e açúcar, água e álcool * Ácidos são moleculares e formam soluções iônicas. Classificação de soluções Marlon Cordeiro

5 Quanto à concentração do soluto
Classificação de soluções Marlon Cordeiro

6 Classificação de soluções
p. 189 Classificação de soluções Marlon Cordeiro

7 Classificação de soluções
p. 189 Classificação de soluções Marlon Cordeiro

8 Classificação de soluções
p. 189 Classificação de soluções Marlon Cordeiro

9 Classificação de soluções
p. 190 Classificação de soluções Marlon Cordeiro

10 Exercícios recomendados módulo 62:
06 – 12 , 14, 15

11 SOLUBILIDADE Módulo 63

12 Regra geral de solubilidade “Semelhante dissolve semelhante.”
Coeficiente de solubilidade Máxima quantidade de soluto que podemos dissolver completamente em uma amostra de solvente, normalmente 100g, em uma dada temperatura e pressão. Cs: KNO3 a 20 ºC 32,0 g/100 g de H2O Regra geral de solubilidade “Semelhante dissolve semelhante.” 28 32 18 14 10 24 31 7 5 3 1 ,00 g Solubilidade Marlon Cordeiro

13 Saturada com corpo de fundo
Tipos de solução: Podemos classificar as soluções quanto a quantidade de soluto dissolvido comparando com o seu coeficiente de solubilidade. Dado: Solubilidade do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O portanto, a 1000g (1L) de água teremos 357 g de NaCl 200 g de NaCl 357 g de NaCl 400 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C Saturada com corpo de fundo Insaturada Saturada Solubilidade Marlon Cordeiro

14 Instável. Agitação 400 g de NaCl Supersaturada 1L de água a 0°C
Solubilidade Marlon Cordeiro

15 p. 193 Solubilidade Marlon Cordeiro

16 p. 193 Solubilidade Marlon Cordeiro

17 p. 193 Solubilidade Marlon Cordeiro

18 p. 194 Solubilidade Marlon Cordeiro

19 p. 194 Solubilidade Marlon Cordeiro

20 Exercícios recomendados módulo 63:
06, 08, 09, 10, 11, 12, 14, 15, 16

21 Obrigado


Carregar ppt "Química 231 Aula 02 – Soluções Prof. Marlon Cordeiro."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google