Basicamente podemos classificar as reações químicas em:

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1 Basicamente podemos classificar as reações químicas em:
Classificação das Reações Basicamente podemos classificar as reações químicas em: SÍNTESE OU ADIÇÃO ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO)

2 CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3 SÍNTESE OU ADIÇÃO
É quando duas ou mais substâncias reagentes produzem apenas uma única substância CaO + H2O Ca(OH)2 N2 + 3 H2 2 NH3

3 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2 ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
É quando uma única substância reagente produz duas ou mais substâncias 2 H2O 2 H2 + O2 CaCO3 CaO + CO2

4 Em função do agente que provoca a decomposição
as reações são classificadas em : ELETRÓLISE Decomposição provocada pela corrente elétrica PIRÓLISE Decomposição provocada pelo calor HIDRÓLISE Decomposição provocada pela água FOTÓLISE Decomposição provocada pela luz

5 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl
REAÇÕES DE DESLOCAMENT0 (SUBSTITUIÇÃO ou SIMPLES TROCA) São reações em que um elemento químico de uma substância simples substitui outro elemento de um composto, libertando-o, como substância simples Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cl2 + 2 NaBr Br2 + 2 NaCl

6 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 É quando duas substâncias compostas
REAÇÕES DE DUPLA TROCA (DUPLA SUBSTITUIÇÃO ou DUPLO DESLOCAMENTO) É quando duas substâncias compostas trocam entre si partes de suas estruturas, formando duas novas substâncias compostas 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2

7 N2 + 3 H2 2 NH3 CaCO3 CaO + CO2 P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4
01) Observando as três reações químicas abaixo podemos classificá-las, respectivamente, como: N H NH3 SÍNTESE CaCO CaO + CO2 P2O H2O H3PO4 ANÁLISE SÍNTESE a) síntese, análise e hidrólise. b) síntese, análise e síntese. c) análise, pirólise e fotólise. d) fotólise, análise e hidratação. e) análise, pirólise e hidrólise.

8 Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 CONDIÇÕES DE OCORRÊNCIA DE ALGUMAS REAÇÕES
REAÇÕES DE DESLOCAMENTO As reações de deslocamento ocorrem quando o elemento que substitui outro, da substância composta, é mais reativo Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 O "Zn" é mais reativo que o "H"

9 REATIVIDADE DE ALGUNS METAIS
Cs > Rb > K > Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pd > Pt > Au

10 ? ? ? Zn + 2 HCl H2 + Zn Cl2 Cu + FeSO4 Mn + NiSO4 Ni + MnSO4
Cs > Rb > K Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb > H Sb > Bi > Cu > Hg > Ag > Pt > Au Zn + 2 HCl H2 ? + Zn Cl2 O zinco é mais reativo que o hidrogênio Cu + FeSO4 ? Reação não ocorre O “Zn” substitui o “H” Mn + NiSO4 ? Ni + MnSO4 O cobre é menos reativo que o ferro O manganês é mais reativo que o níquel O “Cu” não substitui o “Fe” O “Mn” substitui o “Ni”

11 REATIVIDADE DE ALGUNS AMETAIS
F > O > Cl > Br > I > S > N > P > C Cl2 + 2 NaBr Br2 ? + 2 NaCl O cloro é mais reativo que o bromo O “Cl” substitui o “Br”

12 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2
REAÇÕES DE DUPLA TROCA Formação de um precipitado 2 KI + Pb(NO3)2 2 KNO3 + PbI2 Formação de uma substância volátil H2SO4 + Na2SO4 Na2SO4 + H2O H2CO3 + CO2 Formação de uma substância mais fraca HClO4 + KCN HCN + KClO4 ácido mais fraco