Magia sem truques – Basta ser químico .

Apresentação em tema: "Magia sem truques – Basta ser químico ."— Transcrição da apresentação:

1 Magia sem truques – Basta ser químico .
Universidade Júnior , 2007

2 Actividade experimental nº4
Nesta experiência , medimos 50 ml de diferentes produtos, medindo o seu pH . Concluimos que a Coca- Cola é mais ácida que a água e que o sonasol. Verificamos também que o pH nao fica necessáriamente neutro se adicionarmos uma substancia basica a uma ácida .

3 Actividade experimental nº2
Nesta experiência , misturamos duas diferentes soluçôes em cada célula da folha. Nestas operações , verificamos que nem em todas as misturas se forma precipitado. Os precipitados podem apresentar variadas cores. A sua formação envolve “ reacções de precipitação “ .

4 Actividade experimental nº1
Nesta experiencia pesamos 10 g de Tang e , juntámo-lo à água . Dissolvemos agitando com uma vareta , medimos e registámos a temperatura . Verificámos que a temperatura diminuiu mais no cloreto de amónio do que no Tang . Estes processos designam-se por endotérmicos , visto que , precisam de energia para se realizar .

5 Actividade experimental nº5
Nesta experiencia, colocámos uma solução de cloreto de cobre(II) num goblé, medimos a temperatura e avaliamos o pH da solução. Mergulhamos dois eléctrodos e ligamos a fonte de alimentação de forma a permitir a passagem de corrente eléctrica.Observámos nos elétrodos a formação de cobre solido e cloro gasoso. Conclusão: deu-se uma decomposição (reacção quimica) pela acção da electrecidade e por isso chama-se electrólise .

6 Actividade experimental nº 7
Nesta experiência , fizemos reagir bicarbonato de sódio com vinagre . Pesámos 3 g de bicarbonato de sódio e introduzimo-lo num matraz . De seguida , medimos 20 mL de vinagre e tranferimo-lo para um balão . Pesámos o conjunto matraz+balão na balança e registamos a massa . Retirámos o conjunto da balança e ( sem retirar o balão da boca do matraz ) esperámos alguns instantes .. o balao encheu-se de dióxido de carbono e pesámos novamente o conjunto . Conclusão : a massa do conjunto nao variou e ocorreu 1 reacção quimica pois formaram-se novas substancias ( dióxido de carbono ) . Confirma-se entao a lei de Lavoisier porque a massa total conservou-se.