QUÍMICA GERAL UNIDADE 9 – SOLUÇÕES Prof. Cristian Berto da Silveira.

Apresentação em tema: "QUÍMICA GERAL UNIDADE 9 – SOLUÇÕES Prof. Cristian Berto da Silveira."— Transcrição da apresentação:

1 QUÍMICA GERAL UNIDADE 9 – SOLUÇÕES Prof. Cristian Berto da Silveira

2 Misturas Homogêneas Também são Chamadas de Soluções
Química Geral UNIDADE 9 – SOLUÇÕES Misturas: É considerada mistura quando dois ou mais componentes entram em contato uns com os outros e eles mantém as suas propriedades químicas na mistura. As misturas estão divididas em: Misturas Heterogêneas: Quando podemos identificar os componentes de uma mistura. Os componentes se apresentam em fases distintas. Ex: Água + óleo vegetal. Misturas Homogêneas: Quando não é possível identificar os componentes de uma mistura. Os componentes estão na mesma fases. Ex: Água + álcool. Misturas Homogêneas Também são Chamadas de Soluções

3 Geralmente o Solvente Determina o Estado da Solução
Química Geral Soluções: são misturas homogêneas que apresentam uniformidades em suas propriedades. Seus componentes são denominados de solvente e soluto. Solvente: é o componente que está em maior quantidade na solução. As soluções estão divididos em: Soluções Aquosas – O solvente é água; Soluções Não Aquosas – O solvente é composto orgânico; Geralmente o Solvente Determina o Estado da Solução Soluções Líquidas: água do mar; Soluções Sólidas: ligas metálicas; Soluções Gasosas: ar;

4 Química Geral Soluto: é o componente que encontra-se dissolvido no solvente. Os soluto estão divididos em: Eletrólitos Fortes – Substâncias que em água se dissociam, quase que completamente, conduzindo corrente elétrica; Ácidos Fortes, Bases Fortes e Sais Solúveis; Eletrólitos Fracos – Substâncias que em água se dissociam pouco, conduzindo pouca corrente elétrica; Ácidos Fracos, Bases Fracas e Sais pouco Solúveis; Não Eletrólitos – Substâncias que não se dissociam em água, não conduzem corrente elétrica;

5 Química Geral

6 Tamanho médio das partículas dispersas
Química Geral Tipos de dispersões Tamanho médio das partículas dispersas Soluções < 1nm Dispersões coloidais 1-100nm Suspensões >100nm As soluções podem ser classificadas em: Soluções Insaturadas: Quando o produto de solubilidade ainda não foi atingido. O solvente pode solubilizar mais soluto; Soluções Saturadas: O produto de solubilidade foi atingido. Com uma pequena quantidade a mais do soluto, ocorre a precipitação deste excesso; Soluções Supersaturadas: O produto de solubilidade ainda foi extrapolado, e existe a formação de corpo de fundo. Quando esta solução é submetida ao aquecimento este corpo de fundo torna-se solúvel, formando, desta forma, uma solução supersaturada.

7 A solubilidade do NaCl em água a 20 oC é de 36,0 g em 100 mL de água.
Química Geral Solubilidade: o termo Solubilidade ou Coeficiente de Solubilidade refere-se à capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra. A solubilidade do NaCl em água a 20 oC é de 36,0 g em 100 mL de água. Exercício 1. Uma solução contendo 10 g de sulfato de cobre II (CuSO4) em 30 mL de água, a 20 oC, será saturada ou insaturada? (Dados: densidade da água a 20 oC = 1g.mL-1, solubilidade do CuSO4 a 20 oC = 21 g/100g de H2O). No máximo 30 mL consegue dissolver 6,3 g. Como foram adicionados 10 g, formou-se uma solução saturada com excesso de 3,7g, denominado de corpo de fundo.

8 UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
Química Geral UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO É a forma utilizada para descrever, quantitativamente, a composição de uma solução. C (g.L-1) = Massa do soluto (g) Volume da solução (L) Concentração Comum (C) - d (g.cm-3) = Massa da amostra (g) Volume da amostra (cm3) Densidade (d) - M (mol.L-1) = Número de mol (mol) Volume da solução (L) Concentração Molar (M) -

9 no mol (mol) = Massa do soluto (g) Massa molar (g.mol-1)
Química Geral no mol (mol) = Massa do soluto (g) Massa molar (g.mol-1) Número de mol (mol) - 1 mol de átomos de CARBONO (C) tem massa igual a 12 g, e essas 12 g contêm 6,022 x 1023 ÁTOMOS de CARBONO. Exercício 2. Quantas moléculas de água existem em 1 L de água? 18 g de H2O corresponde a 6,022 x 1023 moléculas. 1000 g de H2O corresponde a X 1000 g de água existe 3,34 x 1025 molécuas.

10 N (eq.L-1) = No de Equivalente de Soluto Volume da solução (L)
Química Geral N (eq.L-1) = No de Equivalente de Soluto Volume da solução (L) Concentração Normal (N) - No eq (mol.c) = Massa do Soluto (g) Equivalente Grama (g.mol-1.c-1) No de Equivalente - Eq (g.mol-1.c-1) = Massa Molar (g . mol-1) Carga (c) Equivalente Grama (Eq) - - CARGA (c): 1. Número de Hidrogênio ionizáveis de um ácido; 2. Número de Hidroxilas ionizáveis de uma base; 3. Número Total de Cargas (+) ou (-) em um Sal; 4. Número Total de Elétrons Recebidos (Agente Oxidante); 5. Número Total de Elétrons Cedidos (Agente Redutor);

11 Química Geral N (eq.L-1) = No de Equivalente de Soluto Volume da solução (L) N (eq.L-1) = Massa do Soluto (g) Eq (g.mol-1.c-1) Volume da solução (L) N (eq.L-1) = Massa do Soluto (g) Massa Molar (g.mol-1).Volume da solução (L) Carga (c) N (eq.L-1) = Massa do Soluto (g).Carga (c) MMolar (g. mol-1).Vol da solução (L) N (molc.L-1) = M. do Soluto (g).Carga (c) MMolar (g.mol-1).Vol. da sol. (L) N (molc.L-1) = M. do Soluto (g).Carga (c)

12 Química Geral Fração Molar (XA) – é a razão entre o número de mols de um componente e o número total de mols da solução. SOLUÇÃO A + B XA = (nA) (nA + nB + nc +...) XB = (nB) (nA + nB + nc +...) QUANDO: XA = 1; Composto A Puro; XB = 1; Composto B Puro; XA = XB; ½ A e ½ B.

13 Massa(solução) = massa(soluto) + massa(solvente)
Química Geral Porcentagem em massa (% massa) e Titulo (T) – é a razão entre a massa do soluto e a massa da solução. Massa(solução) = massa(soluto) + massa(solvente) % massa(soluto) = massa (soluto) . 100 massa(solução) T = massa (soluto) massa(solução) % massa(soluto) = T . 100

14 Química Geral Exercício 3. Um estudante em um laboratório de rotina precisa determinar K em uma amostra de solo. Para extrair este nutriente do solo ele utilizará 30 mL do Extrator de Mehlch, composto de H2SO4 0,025 N e HCl 0,05 N. Para preparar o extrator ele encontra no laboratório um fracos lacrado de 1L de HCl, contendo as seguintes informações: HCl – 32,47%; d – 1,16 g/mL; MM – 36,47 g/mol. Qual o procedimento o aluno deverá adotar para preparar 500 mL da solução de HCl 0,05 N,? d = m(g) V (mL) % massa(soluto) = massa (soluto) . 100 massa(solução) 1,16 g/mL = m(g) 1000 mL 32,47 % = massa (soluto) . 100 1160 g m = 1160 g de Solução

15 m(soluto) = 376,65 g em 1 L de solução
Química Geral m(soluto) = 376,65 g em 1 L de solução M = ,65 g 36,47 g.mol-1 . 1L M = 10,32 mol.L-1 N = M.x N = 10,32 molc.L-1

16 Para Concentração Comum temos:
Química Geral DILUIÇÃO A diluição é uma prática comum em vários ramos da ciência. Ela se faz necessária quando precisamos preparar uma solução a partir de uma solução concentrada (Solução Estoque). Quando um volume pequeno de uma solução estoque é diluído em um volume maior, o número total de mols no soluto na solução não muda, no entanto, a concentração do soluto diminui. Para Concentração Comum temos: C1. V1 = C2.V2 Para Concentração Molar temos: M1. V1 = M2.V2 Para Concentração Normal temos: N1. V1 = N2.V2

17 Química Geral Exercício 4. Em uma solução concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4) a concentração é 10,32 mol.L-1. Preparar, a partir da solução concentrada de H2SO4, uma solução 0,05 mol.L-1 em um balão volumétrico de 500 mL.