Deslocamento Químico Princípio de Le Chatelier: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir.

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1 Deslocamento Químico Princípio de Le Chatelier: “Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no setndio de diminuir os efeitos dessa força”

2 Fatores que influenciam no estado de equilíbrio
Concentração Pressão Temperatura E o catalisador, desloca?

3 Deslocamento de Equilíbrio Químico
Efeito da concentração N2O4(g) NO2(g) A adição de N2O4 desloca o equilíbrio para a direita A adição de NO2 desloca o equilíbrio para a esquerda N2O4(g) NO2(g) A retirada de N2O4 desloca o equilíbrio para a esquerda A retirada de NO2 desloca o equilíbrio para a direita

4 Deslocamento de Equilíbrio Químico
Conclusão: ao aumentar a concentração de N2O4, o equilíbrio se deslocou para a direita, ou seja, a reação “caminhou” um pouco no sentido de consumir N2O4 e formar NO2 até que os valores das concentrações voltassem a obedecer à expressão: [NO2]2 [N2O4] = 0,36 Representando graficamente:

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6 Pressão Atmosférica (mmHg)
Contextualizando: Desconforto à altitude e deslocamento de equilíbrio Hemoglobina + oxigênio  oxiemoglobina Altitude (m) Pressão Atmosférica (mmHg) pO2 (mmHg) 0 (nível do mar) 760 159,2 1.000 674 141,2 2.000 596 124,9 3.000 526 110,2 4.000 462 96,9 9.000 231 48,4

7 1 N2O4(g)  2 NO2(g) Pensando de forma prática: Exemplo 1
AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME 1 N2O4(g)  2 NO2(g) DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME

8 1 H2(g) + 1 I2(g)  2 HI(g) 2 volumes 2 volumes
Pensando de forma prática: Exemplo 2 1 H2(g) + 1 I2(g)  2 HI(g) 2 volumes 2 volumes O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.

9 Resumindo o efeito da pressão
Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de Kc? Aumento da pressão Menor volume Não Diminuição da pressão Maior volume

10 Efeito da Temperatura endo N2O4 NO2 H = +57,2 kJ exo Aumento da T
Favorece o sentido endo Desloca o equilíbrio para direita Redução da T Favorece o sentido exo Desloca o equilíbrio para esquerda

11 Efeito da Temperatura sobre Kc
Reação Endotérmica Reação Exotérmica Temperatura(ºC) Kc 25 4,0.10-2 100 3,6.10-1 127 1,4 150 3,2 277 4,1.101 endo N2O4 NO2 H = 57,2 kJ exo

12 Resumindo o efeito da temperatura
Perturbação Desloca no sentido de… Altera valor de Kc? Aumento da temperatura abosrção de calor (endotérmico) Sim Diminuição da temperatura liberação de calor (exotérmico)

13 Contextualizando: Lentes Fotocromáticas

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15 Deslocamento de Equilíbrio Químico
O Princípio de Le Chatelier Perturbação exter Desloca no sentido de Altera o valor de KC? Aumento da [substância] Consumo dessa substância Não Diminuição da [substância] Formação dessa substância Não Aumento da pressão Menor volume gasoso Não Diminuição da pressão Maior volume gasoso Não Aumento da temperatura Absorção de calor (endo) Sim Diminuição da temperatura Liberação de calor (exo) Sim Presença de catalisador Não desloca Não