Inorgânica.

Apresentação em tema: "Inorgânica."— Transcrição da apresentação:

1 Inorgânica

2 Funções Bases  Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2.
Ácidos  Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos  Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais  Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.

3 Óxidos EO

4 Óxidos Composto Binário  E O Onde o oxigênio é o mais eletronegativo.
E = qualquer elemento da tabela periódica. OF2 não é um óxido, é um fluoreto.

5 Óxidos Óxidos máximo ou superior: E = está no seu nox máximo
S = +6, então SO3. C = +4, então CO2.

6 Fórmula: Regra da Tesoura
Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: E = metal Retículo cristalino: sólidos Fórmula: Regra da Tesoura Metal+x O-2  Metal2Ox. Nome: óxido de __________ (Metal)

7 Óxidos

8 Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: Na+1 O-2  Na2O óxido de sódio
Ca+2 O-2  CaO óxido de cálcio Al+3 O-2  Al2O3 óxido de alumínio Fe+2 O-2  FeO óxido de ferro II ferroso Fe+3 O-2  Fe2O3 óxido de ferro III férrico

9 Fórmula: Regra da Tesoura
Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: E = ametal Moléculas: maioria gasosos Fórmula: Regra da Tesoura Ametal+x O-2  Ametal2Ox. Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)

10 Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: NO - monóxido de nitrogênio
N2O monóxido de dinitrogênio NO dióxido de nitrogênio N2O trióxido de dinitrogênio N2O pentóxido de dinitrogênio

11 Óxidos Básicos  grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO
Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

12 Óxidos

13 Óxidos Básicos  grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO
Ácidos  ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros  3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros  resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3

14 Óxidos Básicos  reagem com ácidos
Ácidos / anidridos  reagem com bases Neutros / inertes / indiferentes  não reagem Anfóteros  reagem com ácidos e bases O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!

15 Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases H2CO3 ácido carbônico
– H2O água CO2 anidrido carbônico H2SO3 ácido sulfuroso – H2O água SO2 anidrido sulfuroso

16 Óxidos Ácidos / anidridos  reagem com bases H2N2O6
ácido nítrico (duas moléculas de HNO3) – H2O água N2O5 anidrido nítrico H6P2O8 ácido ortofosfórico (duas moléculas de H3PO4) – H2O 3 moléculas de água P2O5 anidrido fosfórico

17 Óxidos Alguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando ácidos diferentes: P2O H2O  2 HPO3 (hidratação menor) Ácido metafosfórico P2O H2O  H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico P2O H2O  2 H3PO4 (hidratação maior) Ácido ortofosfórico Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico: Ácido orto – 1 H2O  meta 2 ácido orto – 1 H2O  piro

18 Óxidos Existem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente: 2 NO H2O  HNO HNO3. Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.

19 Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases
Repare nas reações do óxido de zinco: ZnO HCl  ZnCl H2O. “óxido ácido sal 1 básico” forte cloreto de zinco ZnO NaOH  Na2ZnO H2O. “óxido base sal 2 ácido” forte zincato de sódio

20 Óxidos Anfóteros  reagem com ácidos e bases
 aumento do caráter ácido  MnO Mn2O MnO2 MnO3 Mn2O7 . óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos  aumento do caráter básico 

21 Óxidos Outros óxidos: Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4.
(FeO + Fe2O3) Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2. NOX do oxigênio for -1. Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4. NOX do oxigênio for -1/2.

22 Óxidos Peróxido: NOX do oxigênio for -1.
Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.

23 Óxidos Principais Óxidos: H2O – água.
CO2 – gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco) SO2 e SO3 (poluentes)  H2SO4 (chuva ácida) NO e NO2 (poluentes)  HNO3 (chuva ácida) CO e NO poluente (muito tóxicos) N2O gás hilariante ou gás do riso

24 Óxidos Principais Óxidos:
CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos) SiO2 – sílica, areia, muito abundante Al2O3 – alumina, muito abundante, bauxita FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).

25 Hidretos XH

26 Hidretos H X ou XH Composto Binário: (ametal) (metal)
Onde o hidrogênio é um dos elementos. E = qualquer elemento da tabela periódica.

27 Hidretos Hidretos metálicos: XH São compostos iônicos.
Apresentam o ânion hidreto (H-1). Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso. NaH Hidreto de sódio. CaH Hidreto de cálcio LiAlH Hidreto de alumínio e lítio

28 Hidretos O hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor.
Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente. Exemplos:

29 Hidretos Os hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica. H H2O  OH H2(g). Exemplos: NaH H2O  NaOH H2(g). CaH H2O  Ca(OH) H2(g). A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio

30 Hidretos Hidretos ametálicos: HX São compostos moleculares.
Apresentam o hidrogênio com nox +1. Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes. CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto HCl cloridreto PH3 fosfina

31 FIM