Excitação eletrônica Absorção de Energia Emissão de Energia.

Apresentação em tema: "Excitação eletrônica Absorção de Energia Emissão de Energia."— Transcrição da apresentação:

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2 Excitação eletrônica Absorção de Energia Emissão de Energia

3 Excitação eletrônica: elétron recebe ENERGIA e passa para camada mais externa.
Tendência: voltar à camada original Retorno à camada mais interna com liberação da ENERGIA recebida FÓTON

4 Luz Radiação eletromagnética que viaja no espaço com velocidade constante c = 3,0.108 m/s

5 Teste de chama Sais de diversos elementos na chama Diferentes cores Sódio (Na): amarelo Cobre (Cu): verde Potássio (K): violeta Cálcio (Ca): vermelho-tijolo Bário (Ba): verde-limão Magnésio (Mg): branco Chumbo (Pb): azul-branco

6 Energia de emissão proveniente de uma reação química.
Luminescência Emissão de ENERGIA. Fluorescência Emissão de energia cessa assim que E deixa de ser fornecida. Ex: lâmpadas flurescentes, luminosos. Fosforescência Emissão de energia continua mesmo com a interrupção de fornecimento de energia. Ex: interruptores, relógios. Quimioluminescência Energia de emissão proveniente de uma reação química. Ex: sinalisadores de mergulhadores. Em organismos vivos: bioluminescência Ex: vaga-lume

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9 Átomo de Bohr

10 Nº de elétrons - Subcamadas
Átomo de Bohr Camadas/Níveis K, L, M, N, O, P, Q 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 Subcamadas s, p, d, f Nº de elétrons - Camada K (2), L (8), M (18), N (32), O (32), P (18), Q (8) Energia Nº de elétrons - Subcamadas s(2), p (6), d (10), f (14) * 2 elétrons em cada orbital

11 Diagrama de Linus Pauling
Átomo de Bohr Diagrama de Linus Pauling

12 Exercício Fazer a distribuição eletrônica utilizando os dados de número de elétrons em cada camada e em cada subcamada.

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