Equilíbrio Químico no cotidiano

Apresentação em tema: "Equilíbrio Químico no cotidiano"— Transcrição da apresentação:

1 Equilíbrio Químico no cotidiano

2 Produção de ferro metálico
Reações reversíveis Produção de ferro metálico Fe2O3(s) + 3 CO(s) ↔ 2 Fe(s) + 3 CO2(s) Síntese da amônia N2(g) H2(g) ↔ 2 NH3(g)

3 Para uma reação qualquer:
aA + bB ↔ cC + dD Reagentes ↔ Produtos Vi Vd

4 No Equilíbrio Químico V1 = V2
“A velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação inversa.”

5 a A + b B  c C + d D V1 = K1 [A]a . [B]b V2 = K2 [C]c . [D]d
Como no equilíbrio: V1 = V2 K1 [A]a . [B]b = K2 [C]c . [D]d

6 Passando as constantes para o mesmo lado:
a A + b B  c C + d D Passando as constantes para o mesmo lado: K [C]c . [D]d K [A]a . [B]b Kc = [C]c . [D]d [A]a . [B]b = SÓLIDOS NÃO ENTRAM !

7 Analogamente, para os gases temos:
a A + b B  c C + d D Analogamente, para os gases temos: Kp PCc . PDd PAa . PBb = SÓ ENTRAM OS GASES !

8 Fatores que deslocam o equilíbrio:
Temperatura Pressão (só se houver gases) Concentração das substâncias

9 1 - Temperatura: Um aumento na temperatura desloca o equilíbrio no sentido ENDOtérmico (H > 0) Uma diminuição na temperatura desloca o equilíbrio no sentido EXOtérmico (H < 0)

10 2 - Pressão: (Obs: Só afeta os gases)
Um aumento na pressão do reator desloca o equilíbrio para o lado com MENOS mols gasosos. Uma diminuição na pressão do reator desloca o equilíbrio para o lado com MAIS mols gasosos.

11 3 - Concentração das substâncias:
a A + b B ↔ c C + d D  [A] desloca   [A] desloca   [B] desloca   [B] desloca   [C] desloca   [C] desloca   [D] desloca   [D] desloca 

12 Exemplos de deslocamentos:
Síntese industrial da amônia: N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) H < 0

13 Exemplos de deslocamentos:
Dissolução do gás carbônico em água: CO2(g) + H2O(l) ↔ H+(aq) + HCO3-(aq.) + calor

14 ‘ “Tirar o cheiro ruim de peixe das mãos”:
CH3NH2(aq.) + H2O(l) ↔ CH3NH3+(aq.) + OH-(aq.)

15 Exemplos de deslocamentos:
Transporte do oxigênio pela hemoglobina: Hemoglobina(aq.) + O2(aq.) ↔ Oxiemoglobina(aq.)

16 Exemplos de deslocamentos:
Formação de corais: CaCO3(s) + CO2(aq.) + H2O(l) ↔ Ca(HCO3)2(aq.)

17 Exemplos de deslocamentos:
Funcionamento do “galinho do tempo”: CoCl2(s) + 2 H2O(l) ↔ CoCl2 . 2 H2O(s) sal anidro sal hidratado (azul) (rosa)

18 Exemplos de deslocamentos:
Produção do explosivo nitroglicerina:

19 Exemplos de deslocamentos:
Gases que mudam de cor: 2 NO2(g) ↔ N2O4(g) (castanho) (incolor) H < 0