Calor como ENERGIA ANTIGAMENTE...

Apresentação em tema: "Calor como ENERGIA ANTIGAMENTE..."— Transcrição da apresentação:

1 Calor como ENERGIA ANTIGAMENTE...
O calor seria uma substância (um fluido), chamado CALÓRICO, FLOGISTO OU FLOGÍSTICO, que passaria de um corpo a outro!!

2 Século XVIII e XIX Máquina a vapor; Revolução Industrial;
Modelos Atômico e Molecular; Fragmentação do tempo, do espaço, do conhecimento e da realidade; Mecânica Estatística; Determinismo  Probabilidade.

3 Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.
... existe uma equivalência entre energia mecânica, elétrica, química e calor. CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Gay-Lussac Kelvin Clapeyron Boltzman Charles Boyle

4 Como o calor se propaga?

5 TRANSFERÊNCIA DE CALOR
CONDUÇÃO

6 Só ocorre em meios materiais!
CONDUÇÃO: a energia térmica é transferida de partícula para partícula (átomos, moléculas, etc.) através de suas vibrações/colisões. Só ocorre em meios materiais!

7 TRANSFERÊNCIA DE CALOR
CONVECÇÃO

8 a energia térmica é transferida de uma região para outra do espaço junto com a matéria, através do movimento de massas em seu interior. CONVECÇÃO: Só ocorre em meios materiais! Há transporte de energia e transporte de matéria.

9 CONVECÇÃO

10 Refrigerador (em cima)
CONVECÇÃO Aquecedor (em baixo)

11 TRANSFERÊNCIA DE CALOR
RADIAÇÃO

12 Ocorre em meios materiais e no vácuo!
RADIAÇÃO: a energia térmica é transferida de um ponto a outro do espaço através de ONDAS ELETROMAGNÉTICAS. Ocorre em meios materiais e no vácuo!

13 RADIAÇÃO

14

15 Em geral, ocorre uma mistura...

16 Alterar o estado físico Alterar o estado físico
Alterar a temperatura Alterar o estado físico Alterar o estado físico

17 Calor SENSÍVEL: Altera a temperatura do corpo
LATENTE: NÃO altera a temperatura do corpo

18 Quantidade de Calor (Q)
Medida da energia térmica transferida de um corpo para outro.

19 Quantidade de calor (Q)
Medida da energia térmica trocada Usualmente medida em CALORIAS no SI é medida em Joules [Q] = CALORIAS 1 cal = 4,18 J

20 A variação na temperatura de um corpo depende de:
Quantidade de calor recebida (Q); Do material que constitui o corpo (c); Massa do corpo (m);

21 Quantidade de Calor (Q)
Q = m.c.T Onde Q é a quantidade de calor recebido (Q>0) ou cedido (Q<0); m é a massa do material; T é a variação de temperatura; c é o CALOR ESPECÍFICO DA SUBSTÂNCIA.

22 Quantidade de Calor (Q)
Q = m.c.T Que macete!

23 Unidade do calor específico
Q = m.c.T

24 CALOR ESPECÍFICO substância em cal/g oC água 1,00 ouro chumbo 0,031
gelo 0,55 alumínio 0,22 latão 0,094 areia 0,20 mercúrio 0,033 cobre 0,093 ouro 0,032 chumbo 0,031 prata 0,056 estanho 0,055 vapor de água 0,48 ferro 0,11 vidro éter 0,56 álcool 0,58 acetona 0,52 concreto etanol 0,59 metanol 0,61 silício 0,17 titânio 0,054 CALOR ESPECÍFICO

25 POTÊNCIA Térmica Potência térmica (pot) ou Fluxo de calor () é a medida da velocidade com a qual o calor se propaga

26 Q = m.c.T Para um objeto... Capacidade Térmica (C)
MAIÚSCULO Capacidade Térmica (C) Q = m.c.T c é o calor específico característico do material (elemento ou substância).

27 característica de um objeto (corpo)
Capacidade Térmica característica de um objeto (corpo)

28 Sistema Térmicamente Isolado
Um Sistema Térmicamente Isolado é aquele que NÃO troca calor com o meio externo

29 O UNIVERSO É UM SISTEMA TERMICAMENTE ISOLADO!

30 Sistema Térmicamente Isolado
Para isolar o sistema utiliza-se um CALORÍMETRO Calorímetro é um aparelho utilizado em laboratório com o objetivo de minimizar as trocas de calor com o meio externo.

31 Capacidade Térmica Dizemos que o calorímetro ideal é aquele que tem CAPACIDADE TÉRMICA desprezível (próxima a zero!) Cobertura METÁLICA

32 Num Sistema Térmicamente Isolado
A Energia Térmica se Conserva

33 Sistema Térmicamente Isolado
Energia Térmica se conserva Q = 0 Q1 + Q Qn = 0

34 Num calorímetro ideal misturam-se 200g de água a 0oC com 250g de um determinado líquido a 40oC, obtendo-se o equilíbrio a 20oC. Qual o calor específico do líquido, em cal/g.oC?

35 Lição de casa Ler Cap. 5: Equação fundamental da calorimetria pg. 102 a 113 (resumir) propostas: 9 a 17 OBF