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REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS
TERMOQUÍMICA REAÇÕES ENDOTÉRMICAS E EXOTÉRMICAS
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REAÇÕES ENDOTÉRMICAS Reações que absorvem calor
ΔH > 0, ou seja, positivo (+) Podem ser representados por: - Gráficos Na própria reação ΔH fora da reação
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REAÇÕES EXOTÉRMICAS Reações que liberam calor
ΔH < 0, ou seja, negativa (-) Podem ser representados por: - Gráficos Na própria reação ΔH fora da reação
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REAÇÕES ENDOTÉRMICAS Gráfico endotérmico
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Ex 01. Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
ΔH = Hp - Hr ΔH = 400 – (-170) ΔH = ΔH = kJ Pode-se afirmar que esse processo é: Reação endotérmica
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REAÇÕES ENDOTÉRMICAS Entalpia na própria reação Com ΔH fora da reação
Reagente produto calor CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) ,5 kJ REAÇÃO ENDOTÉRMICA Reagente produto ΔH > 0 Fe2O3(s) C(s) → 2Fe(s) CO(g) ΔH = kJ
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REAÇÕES EXOTÉRMICAS Gráfico exotérmico
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Ex 02. Dado o gráfico que representa a equação A B
ΔH = Hp - Hr 220 ΔH = 88 – 220 ΔH = kJ 88 Reação endotérmica Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
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REAÇÕES EXOTÉRMICAS Entalpia na própria reação Com ΔH fora da reação
Reagente calor produto CO2(g) + H2O(l) ,5 Kj CH4(g) + 2 O2(g) REAÇÃO EXOTÉRMICA Reagente produto ΔH < 0 2Fe(s) CO(g) Fe2O3(s) C(s) ΔH = kJ
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Ex 03. (Puccamp - SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:
3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ II. C(grafita) + O2(g)→ CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ III. C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ IV. C3H6(g) + H2(g) → C3HO8(g) + 123,8 kJ V. I(g) + 104,6 kJ → 1/2 I2(g) REAÇÃO ENDOTÉRMICA REAÇÃO EXOTÉRMICA REAÇÃO EXOTÉRMICA REAÇÃO EXOTÉRMICA REAÇÃO ENDOTÉRMICA
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ATÉ MAIS E FIQUEM EM CASA!!!
