Gabriela Maciel Diogo UFV

Apresentação em tema: "Gabriela Maciel Diogo UFV"— Transcrição da apresentação:

1 Gabriela Maciel Diogo UFV
FISICO-QUIMICA Gabriela Maciel Diogo UFV

2 Físico- Química Termoquímica

3 OBJETIVOS GERAIS : Conceito e aplicações de reações endotérmicas e exotérmicas. Conceito e variação da entalpia. Conceito e aplicação : Lei de Hess e energia de ligação.

4 O que estuda ? Termoquímica é a parte da química que estuda o calor envolvido em uma reação, ou seja, é a energia utilizada nas industrias, para que através de transformações químicas,possam produzir diversas substancias como: tecidos sintéticos,medicamentos, plásticos, etc. . Uma reação química pode liberar energia para o ambiente (exotérmica) ou ganhar calor do ambiente (endotérmica).

5 INTRODUÇÃO Unidade de calor : J ( joule) 1caloria (cal) --- 4,186 J
1quilocaloria (kcal) cal =10³ cal 1 quilojoule (KJ) J= 10³ J

6 △H = Hprodutos – Hreagentes
Entalpia – H A entalpia corresponde ao conteúdo calorifico que cada substancia possui, sendo representada através do símbolo H. A diferença entre a entalpia do produto ( Hp) e a entalpia do reagente (HR) corresponde ao ao calor liberado ou absorvido na reação. △H = Hprodutos – Hreagentes

7 Tipos de fenômenos EXOTÉRMICO ENDOTÉRMICO

8 sistema universo Um sistema pode armazernar energia energia energia
Exotémico △H < 0 sistema universo Endotérmico △h >0 energia

9 Reacoes exotermicas São reações que durante sua transformação liberam mais calor do que absorvem, portanto o H inicial é maior do que o Hfinal, originando um △H < 0.

10 Combustão da madeira universo sistema

11 REACOES ENDOTÉRMICAS São reações que durante sua transformação absorvem mais calor do que liberam, portanto O H final é maior que o H inicial, originando um △H>0.

12 ROUPA MOLHADA SECANDO universo H2O sistema

13 OPERAÇÕES ALGEBRICAS 1) Multiplicação da equação 2) Divisão da equação
3) Inversão da equação 4) Adição de equações

14 Exemplo: Calcular o valor de de △H para o seguinte sistema:
¼ P4 +3/2H2  PH3, sabendo que: 1/4P4  P △H = 72,2 kcal 3/2 H2  3H △H=156,3 Kcal PH3 P+3H △H=- 229,3 Kcal

15 Lei de HESS  O  △H de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.

16 ENERGIA DE LIGAÇÃO É a quantidade de energia que acompanha a formação ou ruptura de 1 mol de ligações. Na formação de uma ligação química, ocorre liberação de energia ( processo exotérmico, energia negativa) Na ruptura de uma ligação química ocorre absorção de energia ( processo endotérmico, energia positiva)

17 Exemplo: Os seguintes valores de energia de ligação são conhecidos a 25C. A variação de entalpia aproximada, para a reação: CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl calculada a partir dos dados é: LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (Kcal/mol) Cl - Cl 57,8 H - Cl 103,0 C - H 99,5 C - Cl 78,5

18 OBRIGADA PELA ATENÇÃO!!!