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1 SOLUÇÕES

2 SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS COMPONENTES
soluto solvente

3 SOLUTO: COMPONENTE GERALMENTE EM MENOR QUANTIDADE.
SOLVENTE: COMPONENTE QUE DISSEMINA O SOLUTO.

4 Estudar soluções para....?????? Saber expressar quantitativamente essa concentração; Compreender o significado da concentração de soluções;

5 O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?
Soluções no cotidiano Café forte ou fraco? Mais ou menos doce? O quanto de chumbo é permitido aparecer na água potável?

6 TIPOS DE SOLUÇÕES GASOSAS Ex:AR SÓLIDAS Ex:OURO 18K LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR

7 Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Líquida Gasosa
Tipos de Soluções Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Sólido Liga metálica Cu – Ni Líquido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso dissolvido em Ni Líquida NaCl em líquido Álcool comum em dissolvido em Gasosa Poeira no ar atmosférico Água no ar atmosférico Ar atmosférico

8 Características de uma solução:

9 Como preparar uma solução?????
Basta dissolver um soluto em uma quantidade de solvente. Assim, as moléculas ou íons do soluto separam-se permanecendo dispersas no solvente

10 Classificação das soluções quanto a natureza das partículas dispersas

11 Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas
Solução molecular: As partículas dispersas do soluto são moléculas. A solução molecular é também chamada de solução não-eletrolítica e  não conduzem a corrente elétrica.  Exemplo: água e açúcar

12 enfraquecimento da estrutura iônica.
Solução iônica: As partículas dispersas do soluto são íons ou íons e moléculas (dependendo do sal ou do ácido).  A solução iônica é também chamada de solução eletrolítica e conduz corrente elétrica. Os íons são os responsáveis pela condução da corrente elétrica numa solução. Exemplos: água e sal (cloreto de sódio) enfraquecimento da estrutura iônica. 

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14 Isto depende do Coeficiente de solubilidade?
Porém, substâncias diferentes se dissolvem em quantidades diferentes em uma mesma quantidade de solvente na mesma temperatura. Isto depende do Coeficiente de solubilidade? O QUE É O COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE (Cs)?

15 Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C12H22O11
O Cs É A QUANTIDADE MÁXIMA DISSOLVIDA DE UMA SUBSTÂNCIA EM UMA DETERMINADA TEMPERATURA, EM UMA QUANTIDADE PADRÃO DE SOLVENTE. Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC) SAL NaCl 357g/L 398g/L SACAROSE C12H22O11 420g/L 3470g/L

16 Classificação das soluções quanto a relação soluto x solvente

17 A saturação de uma solução ocorre quando, a uma determinada temperatura e sob agitação contínua, observa-se que em determinado momento o soluto não se dissolve mais. Isto ocorre quando se adiciona aproximadamente 360 g de sal de cozinha (cloreto de sódio) puro em 1 litro de água. O excesso do soluto - nesta mesma temperatura - vai se depositando no fundo do recipiente e a solução é dita saturada com corpo de fundo.  

18 No momento que os primeiros fragmentos do soluto se depositam no fundo do recipiente, diz-se que foi atingido o ponto de saturação, que depende tanto do soluto como do solvente, da temperatura e da pressão - esta última é importante quando existem gases envolvidos no processo.

19 Não saturada ou insaturada
Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é considerada: Não saturada ou insaturada

20 SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL
Quando uma solução saturada com corpo de fundo é aquecida lentamente, o soluto ali depositado é dissolvido numa temperatura mais elevada. Deixa-se o frasco em repouso, e provocando o rápido abaixamento da temperatura, o soluto continua dissolvido e temos então uma solução supersaturada. Entretanto, basta uma pequena agitação no sistema ou a introdução de um fragmento (gérmen) do soluto para que ocorra a precipitação do excesso do soluto e a solução volta a ser saturada. SOLUÇÃO SUPERSATURADA É INSTÁVEL

21 Ex. CS do NaCl: 36 g/ 100 g de H2O 2 1 A supersaturação ocorre quando a mistura contendo o excesso é aquecida até uma certa temperatura e após a dissolução, a mesma é resfriada até a temperatura na qual o CS foi medido. Lembre-se a solução supersaturada é extremamente INSTÁVEL! 3 4

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23 Solução Definição Insaturada Saturada Supersaturada
Contém uma quantidade de soluto dissolvido inferior ao coeficiente de solubilidade numa determinada temperatura. Saturada Contém uma quantidade de soluto dissolvido igual ao coeficiente de solubilidade numa determinada temperatura. Supersaturada Contém uma quantidade de soluto dissolvido superior ao coeficiente de solubilidade numa determinada temperatura.

24 Vejamos a comparação:

25 CURVAS DE SOLUBILIDADE
Normalmente a solubilidade de uma substância varia com a temperatura. O gráfico que representa a solubilidade de uma substância em função da temperatura, é denominado de curva de solubilidade. Existem três tipos de curvas: - Curvas Ascendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade aumenta com a temperatura. São substâncias que se dissolvem com a absorção de calor, isto é, a dissolução é endotérmica. - Curvas Descendentes: representam as substâncias cujo coeficiente de solubilidade diminui com o aumento de temperatura. São substâncias que se dissolvem com liberação de calor, isto é, a dissolução é exotérmica. Obs: a solubilidade de gases diminui com o aumento de temperatura. A solubilidade de sólidos, geralmente, aumenta com o aumento de temperatura.

26 ESTUDOS DOS GRÁFICOS DE
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE A temperatura influi diretamente na solubilidade de um soluto em um solvente. Certos solutos tornam-se mais solúveis com o aumento de temperatura; outros, ao contrário, tornam-se menos solúveis quando a temperatura aumenta. Gráficos de dissolução endotérmica A dissolução endotérmica ocorre com absorção de energia e é favorecia pelo aumento de temperatura.

27 Curva ascendente, característica de dissolução endotérmica
Ao aquecer o soluto se dissolve mais! Duas sustâncias puras diferentes podem ter a mesma solubilidade em um mesmo solvente, em dada temperatura, mas jamais terão a mesma curva de solubilidade.

28 Quanto maior a temperatura ► menor a solubilidade Curva descendentes
Gráfico de dissolução exotérmica Quanto maior a temperatura ► menor a solubilidade Curva descendentes

29 Gráfico de dissolução exotérmica
A dissolução exotérmica ocorre com liberação de energia e, por isso, é inibida pelo fornecimento externo de energia térmica. Ao aquecer o soluto A, ele se dissolve menos, pois sua solubilidade é afetada com o aumento da temperatura! Duas sustâncias puras diferentes podem ter a mesma solubilidade em um mesmo solvente, em dada temperatura, mas jamais terão a mesma curva de solubilidade.

30 Dissolução de compostos hidratados
Um composto é hidratado quando possui moléculas de água como parte integrante de seu arranjo cristalino. Cada grau de hidratação diferente atribui ao composto cloreto de cálcio hexa-hidratado, , cloreto de cálcio tetra-hidratado, , cloreto de cálcio di-hidratado, , e cloreto de cálcio mono-hidratado, , possuem propriedades físicas (como o coeficiente de solubilidade) distintas. O cloreto de cálcio sólido é utilizado em minas e sobre as estradas para diminuir os problemas com o pó. Os pontos de inflexão determinam mudanças bruscas na inclinação da curva de solubilidade.

31 Curva de solubilidade do e do , em água.

32 Curvas de Solubilidade:
São gráficos que apresentam a variação dos coeficientes de solubilidade das substâncias  em função da temperatura.

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34 Observe agora o gráfico abaixo:
  Verificamos que na maior parte das substâncias, a solubilidade aumenta, com a elevação da temperatura - quando o soluto sofre dissolução com absorção de calor.

35 Exercícios Resolvidos

36 Massa de soluto em g para saturar 100g de água
1.Responda aos itens abaixo com base no gráfico em que constam as curvas de solubilidade de diversas substâncias em g/100 g de H2O. Massa de soluto em g para saturar 100g de água Temperatura /ºC

37 a) Quais as substâncias que sofrem dissolução endotérmica ao entrar em contato com a água?
Todas menos o sulfato de cério III (Ce2(SO4)3 b) Quais as substâncias que sofrem dissolução exotérmica ao entrar em contato com a água? Apenas o sulfato de cério III (Ce2(SO4)3

38 2. Uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3) constituída, além do sal, por 100 g de água, está a temperatura de 60 ºC. Essa solução é resfriada a 25 ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido, calcule: a) a massa do sal que precipitou; b) a massa do sal que permaneceu em solução.

39 RESOLUÇÃO a) A massa do sal que precipitou;
Do gráfico dado, tiramos as solubilidades do KNO3 em 100 g de água. a 60 ºC = 70 g de KNO3 a 25 ºC = 40 g de KNO3 Reduzindo a temperatura de 60 ºC para 25 ºC, precipitarão: 70 g – 40 g = 30 g. b) A massa do sal que permaneceu em solução. Permaneceu em solução o valor do coeficiente de solubilidade na temperatura de 25 ºC, ou seja, uma massa de 40 g.

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