Propriedades dos Elementos

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1 Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos: Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico. Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

2 Propriedades Aperiódicas
n° atômico Valor numérico Massa Atômica n° atômico Valor numérico Calor Específico

3 Propriedades Periódicas
Variação Típica: n° atômico Valor numérico

4 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

5 RAIO ATÔMICO ENERGIA DE IONIZAÇÃO AFINIDADE ELETRÔNICA ELETRONEGATIVIDADE ELETROPOSITIVIDADE REATIVIDADE PROPRIEDADES FÍSICAS

6 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

7 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

8 RAIO ATÔMICO H He Li Na K Rb Cs Fr

9 RAIO ATÔMICO Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

10 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X+(g) + e-

11 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização.
He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

12 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV → Mg+ + 1 e- (1ª EI)
Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..

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14 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

15 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e- → X-(g) Energia

16 AFINIDADE ELETRÔNICA H F Fr

17 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

18 ELETRONEGATIVIDADE H B C N O F Cl Br I Fr

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21 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

22 ELETROPOSITIVIDADE Fr

23 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

24 DENSIDADE Massa (g) d = Volume (cm3)
É relação entre a massa e o volume de uma amostra Massa (g) d = Volume (cm3)

25 Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm3)

26 ALGUNS VALORES: dNa= 0,97 g/cm3 dMg = 1,74 g/cm3 dHg = 13,53 g/cm3
dOs= 22, 57 g/cm3

27 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

28 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)
TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

29 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C

30 Propriedades Periódicas
RESUMO GERAL: Os Densidade F Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. Os C Vol, Atômico F Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. W C PF / PE