REACÇÕES DOS METAIS.

Apresentação em tema: "REACÇÕES DOS METAIS."— Transcrição da apresentação:

1 REACÇÕES DOS METAIS

2 Reacções dos metais Os metais podem sofrer corrosão. A corrosão de metais corresponde a oxidação (indesejável), associada, simultaneamente, a uma redução.  Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, que reacções ocorrem?  Que factores favorecem a corrosão dos metais?  Todos os metais possuem igual propensão para se oxidarem?  Como proteger um metal da corrosão?  Poderá a oxidação de um metal ser útil?

3 Reacções dos metais Quando uma gota de água entra em contacto com um pedaço de ferro, ocorrem várias reacções. OXIDAÇÃO DO FERRO O que se passa? O ferro é oxidado a ferro (II) Fe (s)  Fe2+ (aq) + 2e- e passa para a solução (gota de água) O oxigénio é reduzido 2e- + ½ O2 (aq) + H2O (l)  2OH- (aq) e passa para a solução (gota de água) Forma-se Fe(OH)2: Fe OH-  Fe(OH)2 com subsequente formação de Fe2O3xH2O Fe(OH)2xH2O (ferrugem) Onde? Na superfície do metal Sobretudo à superfície da gota e junto ao metal No interior da gota Designação Semi-reacção de oxidação Semi-reacção de redução O2 (aq)

4 Reacções dos metais Que factores favorecem a corrosão do ferro?
 Meio ácido.  SO2.  Iões.

5 Reacções dos metais Propensão dos metais para se oxidarem.
Reactividade crescente: maior propensão dos metais para se oxidarem, maior poder redutor dos metais. Reactividade crescente: maior propensão dos iões para se reduzirem, maior poder oxidante dos iões.

6 Reacções dos metais Protecção dos metais contra a corrosão.

7 Reacções dos metais Uma oxidação útil – pilha eléctrica
 Numa pilha eléctrica a semi-reacção de oxidação e a semi-reacção de redução ocorrem separadamente.  O que acontece quando se faz a seguinte montagem?