Tipos de Ligação química

Apresentação em tema: "Tipos de Ligação química"— Transcrição da apresentação:

1 Tipos de Ligação química
Um átomo adquire estabilidade quando completar 8 elétrons na camada de valência adquirindo configuração eletrônica de gás nobre. Exceto o hidrogênio que tem 1 elétron na última camada e liga-se para ficar com 2 elétrons na última camada, semelhante ao gás nobre Hélio. Tipos de Ligação química 1- Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio 2- Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio 3- Metálica: Metal + Metal

2 LIGAÇÃO IÔNICA MECANISMO: Ocorre através da transferência de elétrons do Metal para o Ametal ou Hidrogênio, resultando num composto iônico.

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4 CARACTERÍSITICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS
- PF E PE ELEVADOS; Exemplo: NaCl (P.F. = 801 ºC e P.E. = 1465 ºC) - SÓLIDOS EM TEMPERATURA AMBIENTE; - A MAIORIA SOLÚVEIS EM ÁGUA; - EM SOLUÇÃO AQUOSA OU FUNDIDOS CONDUZEM CORRENTE ELÉRICA;

5 LIGAÇÃO COVALENTE ESQUEMA
Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, de tal forma que os átomos adquiram configuração de gás nobre (Regra do Octeto) ESQUEMA

6 LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL

7 LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
OU COORDENADA A ligação é covalente coordenada ou dativa quando o par de elétrons compartilhado é formado por elétrons provenientes de um só átomo.

8 LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR
POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES LIGAÇÃO COVALENTE APOLAR

9 LIGAÇÃO COVALENTE POLAR
POLARIDADE NAS LIGAÇÕES COVALENTES LIGAÇÃO COVALENTE POLAR

10 Propriedades dos compostos moleculares
São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambiente; Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados aos iônicos); São maus condutores de eletricidade, alguns podem conduzir quando em meio aquoso (ionização); A maioria dos compostos são solúveis em solventes orgânicos.

11 LIGAÇÃO METÁLICA É a força que mantém unidos os átomos e cátions dos metais. Teoria do “mar de elétrons” ou teoria da “nuvem eletrônica”.

12 PROPRIEDADES DOS METAIS
BRILHO METÁLICO DENSIDADE ELEVADA PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO ELEVADOS CONDUTIVIDADE ELÉTRICA E TÉRMICA ELEVADAS RESISTÊNCIA À TRAÇÃO MALEABILIDADE DUCTIBILIDADE

13 GEOMETRIA MOLECULAR TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES DE ELÉTRONS
AO REDOR DO ÁTOMO CENTRAL DA MÓLECULA

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15 POLARIDADE DE MOLECULAS E GEOMETRIA MOLECULAR

16 MOLÉCULAS APOLARES

17 MOLÉCULAS POLARES

18 Cl Cl

19 FORÇAS INTERMOLECULARES
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. Essas forças atuam principalmente no estado sólido e líquido das substâncias e são denominadas de forças de Van der Waals, em homenagem ao físico holandês que, em 1873, fez a previsão da existência de tais forças. Sâo três os tipos de forças intermoleculares que ocorrem entre as moléculas.

20 DIPOLO INDUZIDO

21 DIPOLO PERMANENTE

22 LIGAÇÃO (PONTES) DE HIDROGENIO

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24 Pontos de Fusão e Ebulição das Substâncias Moleculares
a) Considerando-se moléculas de massa molecular aproximadamente iguais, teremos: b) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular, teremos:

25 c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos: Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.

26 c) Considerando-se moléculas com mesmo tipo de força intermolecular e mesma massa molecular, teremos: Este caso é observado em cadeias carbônicas (todas as famílias de compostos orgânicos) nas quais o aumento de ramificações faz com que a molécula apresente menor área superficial, enfraquecendo as forças intermoleculares.