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PublicouBruna Patricio Alterado mais de 9 anos atrás
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Geometria Molecular e Interações Químicas Moleculares
Prof. Jair Alberto Nogueira
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Geometria Molecular É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetragonal (tetraédrica). Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.
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Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
Baseia-se na idéia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química.
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Geometria Molecular
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Linear l80º HCl HBr
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Linear º CO2
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Angular ,5º H2O
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Trigonal Plana D BF º
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Pirâmidal NH3
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Tetragonal (CH4)
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Linus Pauling Prêmio Nobel de Química em 1954 e da Paz em 1962.
Famoso por suas pesquisas sobre estruturas moleculares e pela luta contra as armas nucleares.
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Conceito de Eletronegatividade
Eletronegatividade é a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro átomo. Fui Ontem No Clube Brasil I Só Comi Pão Húngaro Metais
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Valores de Eletronegatividade
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Polaridade das Ligações
Polar ou Apolar
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Ligação Polares e Apolares
Ligação covalente polar ∆ = 4,0 – 2,1 = 1,9 H ─ Cl *Como o Cloro é mais eletronegativo, atrai para si o pólo com carga positiva. Ligação covalente apolar ∆ = 2,1 -2,1 = 0 H ─ H * Possuem a mesma eletronegatividade.
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Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação iônica : Doação e recebimento de elétrons. (metais com não metais) Valores de ∆E acima de 1,6 indica ligação com caráter iônico. KCl ∆ = 3,0 – 0,8 = 2,2 (IÔNICA) NaCl ∆ = 3,0 – 0,9 = 2,1 (IÔNICA)
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Ligação Iônica X Ligação Covalente
Ligação Covalente: Compartilhamento de pares de elétrons. (Não metais ou hidrogênio) Valores de ∆E abaixo de 1,6 indica ligação com caráter predominantemente covalente. Cl ∆ = 3,0 – 3,0 = zero (COVALENTE APOLAR) BrCl ∆ = 3,0 – 2,8 = 0, (COVALENTE POLAR) ICl ∆ = 3,0 – 2,5 = 0, (COVALENTE POLAR) HCl ∆ = 3,0 – 2,1 = 0, (COVALENTE POLAR)
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Polaridade das Moléculas
Polar ou Apolar
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Polaridade de moléculas
A polaridade de uma molécula é verificada pelo valor vetorial (momento de dipolo →µ) A polaridade de moléculas com mais de dois átomos é expressa por: →µR (momento dipolo resultante). H H─H geometria linear →µ = zero Apolar HF H ─F geometria linear →µ ≠ Polar CO O═C ═ O geometria linear →µ = Apolar HCN H ─ C≡N geometria linear →µ ≠ Polar
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Polaridade das moléculas
Amônia(NH3) Polar H2O Polar CH4 Apolar HCCl3 Polar
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Compostos Orgânicos Polares: Metanol, etanol, propanona.
Apolares: Derivados direto do petróleo: gasolina, benzina, benzeno, óleo diesel, óleo lubrificante, parafina, vaselina, óleos de origem animal ou vegetal.
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Polaridade e Solubilidade
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Polaridade e Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante. Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar. Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.
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Polaridade e Solubilidade
A solubilidade diminui com o aumento da cadeia. Os álcoois até 3ou 4 carbonos são bastante solúveis devido a presença da hidroxila. Essa solubilidade do álcool diminui a medida que o número de carbono aumenta.
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Força de Interação ou Ligação Intermolecular
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Força de Interação ou Ligação Intermolecular
O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares. São três tipos de forças: Ligação de Hidrogênio Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD) Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London
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Estados de agregação de uma substância
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Ligação de Hidrogênio São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N (EX: NH3 – H2O -HF)
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Ligação de Hidrogênio Ligação covalente e de hidrogênio
Ligação de hidrogênio rompendo
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Dipolo Dipolo Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.
Ex: HCl -HI - PCl3
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Dipolo Induzido ou van der Waals
Ocorrem em todas as substâncias polares ou apolares F2, Cl2, Br2, I2, hidrocarbonetos
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Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
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Forças Intermoleculares e Ponto de Ebulição
Quando uma substância á aquecida e passa do estado líquido ou sólido para o estado gasoso ocorre o rompimento de ligação intermolecular.
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Força de ligação e Ponto de Ebulição
Ligação de Hidrogênio: HF- H2O - NH3 Ligação Dipolo Dipolo: HCl – HBr – HI Ligação de Dipolo-instantâneo ou DI: F2, Cl2, Br2, I2
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