ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL

Apresentação em tema: "ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL"— Transcrição da apresentação:

1 ESPECTROMETRIA DE ABSORÇÃO MOLECULAR UV/VISÍVEL

2 “São métodos que dependem da estrutura eletrônica da molécula após absorção molecular na região UV-Vis” Espectrofotômetro

3 PROPRIEDADES DA LUZ “A luz apresenta comportamento partícula/onda (campo elétrico/magnético oscilatórios e perpendiculares entre si)” λ = Comprimento de onda – Distância entre 2 máximos (m) γ = Freqüência – Número de oscilações/seg (s-1)

4 h = Constante de Plank = 6,626 x 10-34 J.s
RELAÇÃO ENTRE λ e γ c = λ x γ c = Velocidade da luz (2,998 x 108 m.s-1 no vácuo) Energia: luz trafega na forma de partículas (fótons) e cada fóton possui uma energia. E = h. γ h = Constante de Plank = 6,626 x J.s E = h. γ = hc/ λ Energia: Diretamente proporcional a γ e inversamente proporcional a λ. Espectro Eletromagnético: Toda região da luz, em seus diferentes componentes de energia.

5 ESPECTRO ELETROMAGNÉTICO
E (KJ/mol) γ (Hz) λ (m)

6 ABSORÇÃO DE LUZ PELA MATÉRIA
Absorção: aumenta a energia da molécula Estado fundamental Estado excitado Luz Molécula E = h٧

7 Quando uma amostra absorve luz, o Poder Radiante (Po) do feixe de luz é diminuído.
PODER RADIANTE: Energia/unidade de tempo/unidade de área do feixe de luz (W/m2). P < P o P P o F o n t e d e S e l e c t o r d e l A m o s t r a D e t e c t o r L u z ( m o n o c r o m a d o r ) b l u z m o n o c r o m á t i c a u m ú n i c o l

8 TRANSMITÂNCIA (T): Fração original da luz que passa pela amostra.
T = P/Po % T = T.100 0  T  1 0  %T  100% ABSORBÂNCIA (A): A = log Po/P = log 1/T = - log T EXEMPLO: Ausência de absorção  P = Po  T = 1  A = 0 90% de luz absorvida  10% transmitida  P = Po/10  A = 1

9 LEI DE BEER “A absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvedora de luz” A = ε.b.c A = absorbância (adimensional) b = caminho ótico (cm) c = concentração (mol.L-1) ε = Absortividade molar (mol-1.L.cm-1)  característico de cada substância em cada λ.

10 i) Vale para radiação monocromática;
ii) Vale para soluções diluídas ( < 0,01 mol.L-1). iii) Soluções concentradas – Proximidade entre moléculas – interações. Espectrofotômetro

11 ESPECTROS DE ABSORÇÃO “É um gráfico que mostra a variação da absorbância (A) com o comprimento de onda (λ)” Espectrofotômetro

12 Grupamentos Cromóforos: Parte da molécula responsável pela absorção.

13 ESPECTROSCOPIA UV - VISÍVEL

14 “Energia da Radiação UV-VIS  Faixa de E
“Energia da Radiação UV-VIS  Faixa de E. entre níveis eletrônicos  Absorção envolve excitação de elétrons externos”