Frente A Módulo 02 Leis das Reações Químicas

Apresentação em tema: "Frente A Módulo 02 Leis das Reações Químicas"— Transcrição da apresentação:

1 Frente A Módulo 02 Leis das Reações Químicas

2 LEI DE LAVOISIER (1774) (lei da conservação da massa)

3 “Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos“.

4 Essa lei pode ser verificada experimentalmente de uma maneira muito simples, utilizando apenas um tubo em forma de Y.

5 NaCl(aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

6 Depois da reação... NaCl(aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

7 NaCl(aq) + AgNO3 (aq) AgCl (s) + NaNO3 (aq)

8 Lei de Proust (1797) (lei das proporções constantes)

9 “Numa mesma reação química, há uma relação constante entre as massas das substâncias participantes“.
Essa lei é a base do cálculo estequiométrico e da utilização de fórmulas e equações químicas tão comuns na Ciência Moderna

10 Teoria Atômica Clássica

11 Modelo Atômico de Dalton
1º postulado: A matéria é formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis; 2º postulado: Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos quanto às suas massas e às suas propriedades químicas; 3º postulado: Átomos de elementos diferentes possuem massas e propriedades diferentes; .

12 4º Postulado: Átomos de elementos diferentes se combinam em uma proporção fixa para originar determinado composto químico; 5º Postulado: Durante as reações químicas, átomos não são criados nem destruídos, mas apenas rearranjados, formando novas substâncias; 6º Postulado: Átomos de certo elemento químico não podem se converter em átomos de outro elemento .