EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO

Apresentação em tema: "EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO"— Transcrição da apresentação:

1 EQUILÍBRIO QUÍMICO INTRODUÇÃO CARACTERÍSTICAS DO EQUILÍBRIO
ANÁLISE GRÁFICA DO EQUILÍBRIO CONSTANTE DE EQUILÍBRIO PRINCÍPIO DE LE CHATELIER DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO EXERCÍCIOS

2 A + B C + D

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5 V1 = V2 O que existe, na verdade, são duas reações opostas que ocorrem com a mesma velocidade.

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13 (c) [Produtos] X Tempo

14 (c) [Produtos] X Tempo

15 [P]>[R]

16 [R]>[P]

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18 [R]>[P] [P]>[R]

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21 A B KEq = [ B ] [ A ] KEq > 1 = [ B ] > [ A ] KEq < 1 = [ A ] > [ B ]

22 1.888

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24 Consideremos o efeito da variação de concentração na mistura em equilíbrio cloro e água. A equação de equilíbrio é: Cl2 + 2 H2O HOCl + H3O+ + Cl- Esquerda Direita Esquerda Direita Esquerda

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26 Exemplo: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 1mol 3 mols 2 mols Exemplo:
O lado esquerdo da reação representa 4 mols de gás combinando-se para dar 2 mols no lado direito. Um aumento na pressão total do sistema desloca o equilíbrio para a direita. Exemplo: N2(g) O2(g) NO(g) 1mol mol mols

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28 O calor pode ser considerado um reagente em reações endotérmicas ou um produto em reações exotérmicas. Portanto, a temperatura é análoga à concentração, ao se aplicar o Princípio de Le Chatelier aos efeitos do calor em uma reação química. Exemplo1: C(s) + CO2(g) + calor CO(g) A reação é endotérmica e, como pode ser visto, o equilíbrio desloca-se para a direita em temperaturas mais elevadas. Exemplo2: PCl3(l) + Cl2(g) PCl5(s) + 88 kJ Neste caso a reação é exotérmica. O calor fará com que o produto PCl5, se decomponha, regenerando o PCl3 e o Cl2. Portanto, o calor desloca o equilíbrio para a esquerda.

29 Keq varia com a temperatura
Exemplos: N2 + 3H NH3 t°C Keq ,4

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31 1) Escrever a expressão da constante de equilíbrio (Keq) para as seguintes reações genéricas de equilíbrios homogêneos: 2A + 3B C + 4D X Y + M

32 2) Em determinadas condições de pressão e temperatura, um frasco fechado contém 0,4 mol/L de O3(g) em equilíbrio com 0,2 mol/L de O2(g), de acordo com a seguinte equação: 3 O O3 Determine o valor de Keq.