9º AB – 2º Bimestre FORMAÇÃO DE MOLÉCULAS

Apresentação em tema: "9º AB – 2º Bimestre FORMAÇÃO DE MOLÉCULAS"— Transcrição da apresentação:

1 9º AB – 2º Bimestre FORMAÇÃO DE MOLÉCULAS
As substâncias são formadas por átomos de elementos químicos, da união entre átomos formam-se as moléculas. Essa união recebe o nome de ligação química. Essas moléculas são formadas seguindo a regra do Octeto.

2 REGRA DO OCTETO Seguindo a regra do octeto um átomo pode perder ou ganhar elétrons para ficar estável; Para saber se um átomo ganha ou perde elétrons devemos observar sua camada de valência (última camada); Se o átomo PERDE elétrons = positivo Se o átomo GANHA elétrons = negativo

3 Diagrama de Linus Pauling

4 Ligações químicas - iônicas
Atração entre íons de cargas opostas; há transferência de elétrons. Exemplos:

5 Ligações químicas - covalentes
Ocorre compartilhamento de elétrons formando pares de elétrons (um de cada átomo participante da reação). Exemplos:

6 Ligações químicas - metálicas
Ocorre entre os átomos de metais, formando um conjunto de elétrons livres (por sua tendência de doar elétrons). Exemplos:

7 Reações químicas Se uma ou mais substâncias, presentes no estado inicial de um sistema transforma-se em uma ou mais substâncias diferentes, que estarão presentes no estado final, a transformação é uma reação química. Em outras palavras, reação química é um processo em que uma ou mais substâncias são formadas a partir de outras.

8 Reações químicas Reações químicas: reagentes produtos
Átomos não são criados nem destruídos Número de átomo é igual nos reagentes e nos produtos Acontece um rearranjo dos componentes

9 Balanceamento químico
Balanceamento: deixar o número de átomos dos reagentes iguais ao número de átomos dos produtos. Exemplo: H2 + O H2O 2H2 + 1O H2O

10 Classificação das reações químicas
Síntese ou adição: A + B AB Análise ou Decomposição: AB A + B Simples troca ou deslocamento: A + BC AC + B Dupla troca: AB + CD AD + CB

11 Leis Ponderais das reações químicas
Lei da conservação das massas (Lavoisier) “Numa reação química que ocorre em ambiente fechado, a massa total antes da reação é igual a massa total após a reação”. Lei das proporções definidas (Proust) “Existe uma proporção bem definida entre as massas dos reagentes de uma reação química”.