CLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕES

Apresentação em tema: "CLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕES"— Transcrição da apresentação:

1 CLIQUE O MOUSE PARA NOVAS INFORMAÇÕES
OLÁ !!! Você deve utilizar este arquivo para: 1. Rever toda a matéria através deste resumo. 2. Resolver as questões contidas no final da apresentação. Não fique nervoso. Faça seus exercícios e estude tranqüilo, assim você se sairá bem nas provas. Mas ATENÇÃO!!! Qualquer dúvida procure o seu professor,

2 ESTADO GASOSO CARACTERÍSTICAS movimento caótico das moléculas, que
estão em alta velocidade. moléculas muito pequenas, se comparadas com a distância entre elas. há colisões elásticas das moléculas entre si e com as paredes do recipiente.

3 VARIÁVEIS DE ESTADO VOLUME (V) TEMPERATURA (T) oC + 273 = K
1 cm3 = 1 mL 1 L = 1 dm3 1 L = 1000 mL TEMPERATURA (T) oC = K PRESSÃO (P) 1 atm = 760 mmHg = 760 Torr

4 TRANFORMAÇÕES GASOSAS
ISOTÉRMICA (Lei de Boyle) V 1 2 P ( ) P1.V1 = P2.V2 Isoterma ISOBÁRICA (Lei de Gay-Lussac) V T 1 2 Isobárica ISOCÓRICA (Lei de Charles) T 1 2 P Isocórica

5 Em resumo... Transformações de uma certa
massa de gás, mantém a seguinte relação para o estado inicial (1) e estado final (2): P1.V1 T1 T2 P2.V2 = obs.: deve-se sempre utilizar temperatura absoluta (em Kelvin)!

6 EQUAÇÃO DE CLAPEYRON PV = nRT
Sabemos que as variáveis de estado de um gás mantêm uma relação sempre constante: P . V T = constante T Se n = 1 mol de gás, temos: P . V = 0,082 Se n = 2 mol de gás, temos: P . V T = 2 . 0,082 Se temos n de gás, temos: P . V T = n . 0,082 onde P…pressão V…volume n … quantidade (mol) de gás R … constante universal dos gases T …temperatura absoluta Logo: PV = nRT

7 Qual o valor da constante universal
dos gases R ????? Se você utilizar a pressão em atm, use 0,082 atm.L/mol.K Se você utilizar a pressão em mmHg, use 62,3 mmHg.L/mol.K

8 Considere 1 mol de gás a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm:
VOLUME MOLAR É o volume ocupado por 1 mol de gás. Como calcular? PV = nRT Considere 1 mol de gás a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm: P V = nRT 1 . V = 1 . 0, V = 22,4 litros

9 PRINCÍPIO DE AVOGADRO Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas Considere os gases abaixo a 0oC (273K) e pressão igual a 1 atm: O2 H2 CO2 22,4 L 22,4 L 22,4 L

10 MISTURA GASOSA Gás A - Gás B - Ptotal = 2 atm Na mistura há
70% do gás A, logo a sua pressão parcial será 70% da pressão total: PA = XA . Ptotal PA = 0,7 . 2,0 PA = 1,4 atm Ptotal = 2 atm Gás A - Gás B - Na mistura há 30% do gás B, logo a sua pressão parcial será 30% da pressão total: PB = XB . Ptotal PB = 0,3 . 2,0 PB = 0,6 atm

11 DIFUSÃO E EFUSÃO GASOSA
distribuição espontânea de um gás em outro. EFUSÃO : difusão de um gás através de um orifício. Velocidade de difusão ou de efusão, nas mesmas T e P , dependem da massa das moléculas - Lei de Graham: Quanto mais leve, maior é a velocidade.

12 D E N S I D A D E Densidade Absoluta:
Pode-se determinar a densidade de um gás a partir da equação de Clapeyron: Densidade Relativa: é a densidade de um gás (A) em relação a outro gás (B)

13 Exercícios (As resoluções estão no final) Agora que você já revisou toda a matéria, resolva as questões abaixo colocando as resoluções em uma folha avulsa. 1. Uma certa amostra de gás encontra-se a 1520 mmHg a uma temperatura de -73oC. Qual será sua nova tempe- ratura, em graus Celsius, se numa transformação isocó- rica, sua pressão passar para 1 atm? R: -173oC 2. Dez litros de um certo gás está sob pressão de 3atm a 27oC. Qual será o novo volume do gás a 1atm de pressão e 127oC? R: 40 L

14 3. Um extintor de incêndio contém 4,4kg de CO2.
Qual o volume máximo de gás liberado na atmos- fera, a 1atm e -173oC? (C=12; O=16) R: 820 L g de um certo gás Xa ocupam um volume 41 litros à pressão de 2 atm e -73oC. Sabendo-se que a massa atômica de X é 16u, determine o número de a. R: a = 3

15 5. (FAAP) Num recipiente fechado, de volume igual
a 15 litros, está contida uma mistura constituída por 20% molar de CH4 e 80% molar de C2H6, à tempe- ratura de 27oC e pressão de 1,64 atm. Calcule as massas dos componentes da mistura, bem como suas respectivas pressões parciais. Dados: C=12; H = 1 R: 3,2g de CH4 e 24g de C2H6 0,328 atm de CH4 e 1,312 atm de C2H6 6. Nas mesmas condições de P e T, um gás X atravessa um pequeno orifício a uma velocidade três vezes menor do que o hélio. A massa molecular do gás X é: (Dado: He = 4) a) 30 b) 32 c) 36 d) 40 e) 44

16 RESOLUÇÕES 1. 2. 3.

17 4. 5. 6.

18 ESPERO QUE TENHA APROVEITADO BEM !!!