Cinética Química A → B aA + bB  cC + dD Definição e Objetivo:

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1 Cinética Química A → B aA + bB  cC + dD Definição e Objetivo:
Estudar a velocidade das reações químicas e compreendê-las a nível molecular! Velocidade de Reação: A → B aA + bB  cC + dD

2 Velocidade de Reação C4H9Cl(aq) + H2O(l)  C4H9OH(aq) + HCl(aq)

3 Definição de Cinética Química
Equação da Velocidade: NH4+(aq) + NO2-(aq)  N2(g) + 2H2O(l) Constante de velocidade Fatores que afetam a velocidade das reações: Superfície de contato; As concentrações dos reagentes; A temperatura na qual a reação ocorre; A presença de um catalisador.

4 Ordem de Reação 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) V= K
Ordem Zero: 2NH3(g)  N2(g) + 3H2(g) V= K Primeira Ordem: C6H6O2(g)  C2H6(g) + N2(g) V= K[C2H6N2] Segunda Ordem: 2NO2(g)  2NO(g) + O2(g) V= K[NO2]2 Terceira Ordem: 2NO(g) + O2(g)  2NO2(g) V= K[NO]2[O2]

5 Ordem de Reação Primeira Ordem:

6 Ordem de Reação Segunda Ordem:

7 Tempo de Meia-Vida Primeira ordem Segunda ordem

8 Energia de Ativação (Ea)

9 Energia de Ativação e Temperatura
Número de Colisões Efetivas ():

10 Energia de Ativação e Temperatura
Equação de Arrhenius (K): Determinando a Ea:

11 Aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumido!
Catálise Catalisador: Aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumido!

12 São catalisadores biológicos!
Catálise Enzimas: São catalisadores biológicos! Sistema Chave-Fechadura Alta especificidade Os sítios ativos podem ser bloqueados (Inibidores Enzimáticos) 103–107 eventos por segundo