Mecânica dos Fluidos Problemas resolvidos

Apresentação em tema: "Mecânica dos Fluidos Problemas resolvidos"— Transcrição da apresentação:

1 Mecânica dos Fluidos Problemas resolvidos
Esforços de Massa e de Superfície e outras propriedades dos fluidos

2 Esforços de Massa e de Superfície
Dada uma determinada porção de fluido no espaço submetida a ação da gravidade dois tipos básicos de esforços poderão atuar: os de massa e os de superfície

3 Esforços de Massa São aqueles que, tais como os devidos à ação da gravidade, se desenvolvem à distância; Recebem esta denominação porque a intensidade destes esforços será tão maior quanto maior for a massa contida na porção de fluido; Os esforços de massa são também chamados de esforços de campo por dependerem de existência de um campo gravitacional para se manifestarem.

4 Esforços de Superfície
Também denominados de esforços de contato; Compreendem todos os esforços que se desenvolvem através do contato físico entre as partículas fluidas ou entre essas e as superfícies sólidas que limitam a massa fluida em questão

5 Esforços de Massa e de Superfície
A força ∆F pode ser desmembrada em suas componentes normal (∆N) e tangencial (∆T) Peso da porção fluida (esforço de massa)

6 Esforços de Massa e de Superfície

7 Vetor Tensão Normal ou Pressão
Pelo menos três características são básicas para definição de um vetor: Módulo Direção Sentido

8 Vetor Tensão Normal ou Pressão
A direção da pressão é a normal à superfície; uma vez definida a superfície fica automaticamente definida a direção da pressão; O sentido será o de fora para dentro, ou seja, o da compressão Não há como tracionar fluidos. Os fluidos não resistem a esforços de tração (embora líquidos muito puros possam resistir a pequenos esforços deste tipo)

9 Vetor Tensão Normal ou Pressão
Para efeitos práticos, o vetor pressão sempre tem definidas duas de suas características básicas: direção e sentido; Em quase todas as aplicações a pressão é tratada como uma grandeza escalar.

10 Unidades de Força e Pressão
As unidades coerentes de pressão obedecem à fórmula:                                                                      

11 Unidades de Força e Pressão
A unidade de pressão no sistema S.I. é o newton/m2 (N/m2), que recebe o nome de pascal (Pa); No sistema CGS (praticamente fora de uso), a unidade de pressão é o dina/cm2 (din/cm2), que recebe o nome de bária (não tem símbolo); A relação existente entre ambas unidades é: 1 Pa = 10 bárias  ou  1 bária = 10-1 Pa Um pascal é a pressão uniforme que determina empuxo de intensidade um newton em superfície plana com área igual a um metro quadrado”.

12 Unidades de Força e Pressão
No sistema técnico de unidades, a unidade de pressão é o kgf/m2; Utiliza-se também o kgf/cm2, que recebe o nome de atmosfera-técnica (at), por ser quase igual a a pressão atmosférica normal; 1 at = 1 kgf/cm2 = 104 kgf/m2 1 kgf/m2 = 9, N/m2 = 9, Pa

13 Pressão Atmosférica Normal
É a pressão equivalente à exercida por uma coluna de mercúrio de 760 mm de altura, exatamente a 0°C, sob gravidade normal (gn= 980,665cm/s2 = 9,806 65m/s2)

14 Pressão Atmosférica Normal
Recebe o nome de atmosfera (atm); Como a densidade do mercúrio a 0°C é de 13,5955 g/cm3, teremos: 1 atm = 13,5955 g/cm3 x 980,665 cm/s2 x 76 cm = = 1,01328×106 bárias = Pa = 1013,28 mbar

15 Pressão Atmosférica Normal
Freqüentemente se especificam as pressões dando a altura da coluna de mercúrio que a 0°C exerce a mesma pressão; Assim, é costume expressar a pressão em milímetros de mercúrio (mmHg), unidade de pressão que recebe, também, o nome de Torr em homenagem a Torricelli: 1 mmHg = 1 Torr = 13,5955 g/cm3 x 980,665 cm/s2 x 0,1 cm = 133,326 Pa 1 cmHg = 10 Torr = 1333 Pa

16 Pressão Efetiva Em muitos problemas de engenharia, interessa-nos apenas conhecer o valor da parcela de pressão, acima da pressão atmosférica; A essa pressão, que só começa a ser considerada a partir da pressão atmosférica denominamos pressão efetiva Desse conceito: pressão atmosférica efetiva é nula.

17 Pressão Absoluta A pressão efetiva somada à pressão atmosférica local denomina-se pressão absoluta A pressão absoluta começa a ser contada a partir do zero absoluto; A pressão efetiva começa a ser contada a partir da pressão atmosférica

18 Pressão Efetiva e Absoluta

19 Aplicações Práticas

20 Vetor Tensão Tangencial
A aplicação de esforços tangenciais sobre os fluidos faz com que eles escoem; A velocidade de escoamento de cada fluido, correspondente a dada tensão tangencial que lhe é aplicada, depende de sua viscosidade; Quanto menor o valor desta grandeza maior será sua velocidade de escoamento para um mesmo valor da tensão tangencial;

21 Vetor Tensão Tangencial

22 Equação de Estado dos Gases
A massa específica de um gás é função das condições ambientais; As condições ambientais dizem respeito aos valores de pressão e temperatura reinantes; A relação entre seus valores pode ser expressa pela equação:

23 Equação de Estado dos Gases

24 Equação de Estado dos Gases
Pode também ser escrita: p x 1/γ = pVs= zRT O valor de z é inferior à unidade nas situações em que o gás é um vapor superaquecido ou um vapor saturado; À medida que as condições ambientais se afastam daquelas em que o gás tende mudar seu estado passando a líquido ou a sólido, o valor de z tende a aumentar, aproximando-se da unidade.

25 Equação de Estado dos Gases
Denominamos de gás perfeito ao gás que atende à expressão: pVs= RT A experiência mostra que todos os gases se comportam de acordo com essa equação, desde que suas densidades não sejam muito elevadas. Ou seja, todos os gases podem ser tratados como gases perfeitos se suas temperaturas não forem muito baixas nem suas pressões muito elevadas (pVs= RT).

26 Equação de Estado dos Gases
Quando comparamos experimentalmente os valores de R para vários gases, constatamos que é inversamente proporcional ao peso molecular Wm do gás; Assim sendo, tem-se: r = WmR , onde: r é uma constante de proporcionalidade, igual para todos os gases Por outro lado: W = n.Wm,, onde: W= peso da massa fluida em estudo n= Número de moles contidos na massa fluida

27 Equação de Estado dos Gases
Podemos reescrever a lei dos gases perfeitos: pVs= RT pV = r T nWm Wm E obtemos: pV=nrT Essa expressão é denominada equação de estado do gás ideal e a constante r é denominada constante universal dos gases

28 Constante Universal dos Gases
O valor numérico desta constante foi determinado: Sistema SI r = 8,314 N.m.mol-1.K-1 Sistema MKfS r = 0,848 Kgf.m.mol-1.K-1

29 Equação Geral dos Gases Ideais
Da equação de estado gás ideal temos: pV=nrT pV = nr T Como r é constante, se a massa do gás for constante ( e portanto o número de moles n for constante) pode-se dizer que: pV = K, onde K é uma constante

30 Equação Geral dos Gases Ideais
Então para situações inicial e final: piVi = pfVf Ti Tf