GASES Capítulo 10 Seminário de Química

Apresentação em tema: "GASES Capítulo 10 Seminário de Química"— Transcrição da apresentação:

1 GASES Capítulo 10 Seminário de Química
Professor Élcio Rogério Barrak Bruna Almeida Marra – 17018 Tereza Raquel Arantes Barbará – 17030

2 Introdução Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 2/32

3 Características gerais dos gases
Altamente expansíveis Baixa densidade Altamente compressíveis Grande difusibilidade Alta dilatabilidade Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 3/32

4 Principais compostos gasosos à temperatura ambiente
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5 CH4 - Metano Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 5/32

6 CO2 – Dióxido de carbono Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará
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7 C3H8 - Propano Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 7/32

8 N2O – Óxido nitroso Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 8/32

9 NO2 – Dióxido de nitrogênio
2 NO2(g) + H2O(l)  HNO2(aq) + HNO3(aq) Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 9/32

10 Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm
Pressão Os gases exercem pressão sobre a superfície com a qual estão em contato. Patm = 1 x 105 N/m² = 1 x 105 Pa = 760 mmHg = 760 torr = 1 atm Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 10/32

11 Pressão atmosférica Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 11/32

12 Barômetro Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 12/32

13 Manômetro Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 13/32

14 Lei de Boyle Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 14/32

15 Lei de Charles Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 15/32

16 Lei de Avogadro “O volume de um gás mantido a temperatura e pressão constantes é diretamente proporcional à quantidade de matéria do gás” 6,02 x 1023 moléculas = 22,4 L (CNTP) Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 16/32

17 Lei dos gases ideais Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 17/32

18 Densidade de um gás Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 18/32

19 Air Bag Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 19/32

20 Mistura de gases e pressões parciais
FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 20/32

21 Gasodutos Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 21/32

22 Teoria cinética molecular
Partículas em movimento contínuo e aleatório; Colisões perfeitamente elásticas; Energia cinética média das moléculas proporcional à temperatura absoluta. Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 22/32

23 Efusão e difusão molecular
Efusão: Fuga das moléculas de um gás de um lugar de maior pressão para um de menor, através de um pequeno orifício. Difusão: Espalhamento de uma substância no espaço ou em uma segunda substância. u representa a velocidade quadrática média (vqm). Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 23/32

24 Efusão e difusão molecular
Fração de moléculas dentro do limite de 10 m/s da velocidade indicada Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 24/32

25 Lei de Graham Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 25/32

26 Gases reais: desvios do comportamento ideal
A altas pressões o desvio de comportamento ideal é grande e diferente para cada gás. Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 26/32

27 Gases reais: desvios do comportamento ideal
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28 Gases reais: desvios do comportamento ideal
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29 Equação de Van der Waals
a e b são constantes particulares de cada gás. Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 29/32

30 Equação de Van der Waals
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31 Exemplo Se 1,000 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,41 L a 0,0°C, exerceria uma pressão de 1 atm. Use a equação de Van der Waals e as constantes dadas para estimar a pressão exercida por 1,00 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0,0°C. e Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 31/32

32 Referências bibliográficas
Química: A Ciência Central, 9ª edição. Brown, LeMay, Bursten. Princípios de Química, 3ª edição. Atkins, Peter; Jones Loretta. Química Geral, Volume 1. Feltre, Ricardo. images.google.com.br Bruna Almeida Marra Tereza Raquel A Barbará 32/32