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PublicouTiago Loureiro Alterado mais de 9 anos atrás
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Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
RESUMÃO DE QUÍMICA Diferença entre modelo atômicos: Dalton, tompson e rutheford.
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DALTON 1.“TODA MATÉRIA É COMPOSTA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS CHAMADAS ÁTOMOS”. 2. “OS ÁTOMOS DE UM DETERMINADO ELEMENTO SÃO IDÊNTICOS EM MASSA E APRESENTAM AS MESMAS PROPRIEDADES QUÍMICAS”.
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3. “ÁTOMOS DE DIFERENTES ELEMENTOS APRESENTAM MASSA E PROPRIEDADES DIFERENTES”.
4. “ÁTOMOS SÃO PERMANENTES E INDIVISÍVEIS, NÃO PODENDO SER CRIADOS E NEM DESTRUÍDOS”.
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5. “AS REAÇÕES QUÍMICAS CORRESPONDEM A UMA REORGANIZAÇÃO DE ÁTOMOS”.
6. “OS COMPOSTOS SÃO FORMADOS PELA COMBINAÇÃO DE ÁTOMOS DE ELEMENTOS DIFERENTES EM PROPORÇÕES FIXAS”.
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TOMPSON FEIXE DE PARTÍCULAS CARREGADAS DE ENERGIA ELÉTRICA NEGATIVA. A ESSAS PARTÍCULAS DENOMINOU-SE ELÉTRONS. (DESCOBERTA DO ELÉTRON). O ÁTOMO SERIA UM AGLOMERADO COMPOSTO DE UMA PARTE DE PARTÍCULAS POSITIVAS PESADAS (PRÓTONS) E DE PARTÍCULAS NEGATIVAS (ELÉTRONS), MAIS LEVES.
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Modelo Atômico de Rutherford
A MAIORIA DAS PARTÍCULAS A ATRAVESSAVAM A LÂMINA DE OURO SEM SOFRER DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA (LOGO, HÁ UMA GRANDE REGIÃO DE VAZIO, QUE PASSOU A SE CHAMAR ELETROSFERA); ALGUMAS PARTÍCULAS SOFRIAM DESVIO EM SUA TRAJETÓRIA: HAVERIA UMA REPULSÃO DAS CARGAS POSITIVAS (PARTÍCULAS A) COM UMA REGIÃO PEQUENA TAMBÉM POSITIVA (NÚCLEO).
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- UM NÚMERO MUITO PEQUENO DE PARTÍCULAS BATIAM NA LÂMINA E VOLTAVAM (PORTANTO, A REGIÃO CENTRAL É PEQUENA E DENSA, SENDO COMPOSTA PORTANTO, POR PRÓTONS).
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OS ELÉTRONS ESTARIAM EM MOVIMENTOS CIRCULARES AO REDOR DO NÚCLEO, UMA VEZ QUE SE ESTIVESSE PARADOS, ACABARIAM POR SE CHOCAR COM O NÚCLEO, POSITIVO.
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BOHR O MODELO DO FÍSICO DINAMARQUÊS NIELS BOHR TENTAVA DAR CONTINUIDADE AO TRABALHO FEITO POR RUTHERFORD. PARA EXPLICAR OS ERROS DO MODELO ANTERIOR, BOHR SUGERIU QUE O ÁTOMO POSSUI ENERGIA QUANTIZADA.
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Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia
Bohr organizou os elétrons em camadas ou níveis de energia. Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron.
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Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron
Cada camada possui um nome e deve ter um número máximo de elétron. Existem sete camadas ou níveis de energia ao redor do núcleo: K, L, M, N, O, P, Q.
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