SOLUÇÕES Dispersões Tipos de Soluções Dissolução de substâncias

Apresentação em tema: "SOLUÇÕES Dispersões Tipos de Soluções Dissolução de substâncias"— Transcrição da apresentação:

1 SOLUÇÕES Dispersões Tipos de Soluções Dissolução de substâncias
Índice Dispersões Royalty Free Tipos de Soluções Dissolução de substâncias Densidade e salinidade dos mares Composição das soluções Diluição e mistura soluções Titulação

2 Dispersões Coloides Soluções Suspensões
Dispersão é uma mistura na qual uma ou mais substâncias (dispersos) está(ão) espalhada(s) em outra (dispersante). São classificadas em: Coloides Soluções Suspensões Mistura heterogênea; as partículas dispersas são visíveis com auxílio de instrumento óptico (1nm<diâmetro<100 nm*). Mistura homogênea; as partículas dispersas não são visíveis (diâmetro<1 nm*). Soluto = dispersos; Solvente = dispersante Mistura heterogênea, as partículas dispersas são visíveis a olho nu (diâmetro>100 nm*) elvas2050.blogspot.com fisica10f.wordpress.com pt.wikipedia.org dispersam a luz (efeito Tyndall) *1 nm = 10-9 metros

3 Tipos de Soluções Sólidas Líquidas Gasosas
Royalty Free Royalty Free Royalty Free Os pratos de bateria são geralmente de bronze – mistura homogênea entre cobre (solvente) e estanho (soluto). Os sucos são soluções de sais minerais, açúcares, e aromatizantes (solutos) em água (solvente). No ar atmosférico os gases oxigênio, nitrogênio, argônio, etc. (solutos), estão dissolvidos em nitrogênio (solvente).

4 Dissolução de Substâncias
A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida por uma substância (solvente) é denominado coeficiente de solubilidade (CS). A solubilidade depende de fatores como pressão e temperatura. Gráfico da solubilidade de alguns sais em água em função da temperatura (curva de solubilidade): a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura a solubilidade diminui com o aumento da temperatura A pressão somente tem influência apreciável na solubilidade dos gases. A solubilidade de um gás em um líquido aumenta com o aumento da pressão dele sobre o líquido. No entanto, a solubilidade de um gás em um líquido diminui com o aumento da temperatura.

5 Densidade e salinidade dos mares
Densidade (d): expressa a relação entre a massa (m) e o volume (V) de uma solução. m = massa de soluto + massa de solvente V = volume da mistura do soluto com o solvente Salinidade dos mares Quanto maior a quantidade de soluto em uma solução salina, maior será sua densidade e salinidade. Quando a capacidade máxima de uma substância dissolver outra é atingida, dizemos que a solução está saturada. Royalty Free O Mar Morto tem cerca de 10 vezes mais sais dissolvidos do que os mares e oceanos. A alta salinidade causa um aumento da densidade, o que permite que as pessoal flutuem nas suas águas.

6 Composição de Soluções
1) Concentração em massa () m1 = massa de soluto m = massa de soluto + massa de solvente 2) Concentração massa/volume (C) V = volume da solução 3) Concentração em mol/L n1 = quantidade de matéria de soluto (mols) V = volume da solução (L) 4) Concentração em volume Razão entre o volume de soluto e o volume da solução. 5) Porcentagem em quantidade de matéria (x) n1 = quantidade de matéria (mols) do soluto n = quantidade de matéria (mols) do soluto + quantidade de matéria (mols) do solvente 6) Concentração mol/volume para íons Razão entre a quantidade de matéria de cada íon liberado na dissolução e o volume em litros da solução. V1 V1+V2

7 Diluição e Mistura de Soluções
Diluir uma solução significa diminuir sua concentração pela adição de solvente. Mistura de soluções sem reação SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES solução 1: solução 2: solução 1: solução 2: solução final: solução final: Observação: os volumes só podem ser somados em soluções diluídas.

8 Titulação A titulação é uma técnica que envolve a reação entre duas soluções: uma solução de concentração conhecida (solução padronizada) e outra cuja concentração se pretende conhecer (solução problema). nA = A VA bureta com solução padronizada (solução A) Ao atingir a proporção estequiométrica (ponto de equivalência), observa-se alteração visual (normalmente é necessário usar um indicador). erlenmeyer com solução problema (solução B)