1 Massa e tamanho dos átomos Subdomínio.

Apresentação em tema: "1 Massa e tamanho dos átomos Subdomínio."— Transcrição da apresentação:

1 1 Massa e tamanho dos átomos Subdomínio

2 1.3 Massa isotópica e massa atómica relativa média

3 Pela nanotecnologia é possível manipular a matéria à escala atómica.
Contudo, ainda não existe tecnologia capaz de medir diretamente a massa de um só átomo.

4 C A massa dos átomos é estabelecida por comparação com um padrão.
Atualmente, o padrão utilizado é o átomo de carbono-12: Átomo de carbono-12 (12 u.m.a.). Considera-se que o átomo de carbono tem 12 unidades de massa atómica (u.m.a.); C 12 6 O átomo é divido em 12 partes iguais; 1/12 do carbono -12 (1 u.m.a.) Cada parte tem 1 unidade de massa atómica; A massa dos restantes átomos é estabelecida por comparação com a massa de uma só parte. Para conhecer a massa dos átomos, determina-se a relação entre as massas de dois átomos  massa atómica relativa (Ar).

5 A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar)
de alguns elementos: Elemento químico Ar Hidrogénio (H) 1,008 Lítio (Li) 6,941 Oxigénio (O) 16,00 Sódio (Na) 22,99 Magnésio (Mg) 24,305 Exemplo A massa de um átomo de oxigénio é, em média, 16 vezes maior do que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Massa do átomo de oxigénio = 16 x 1/12 do átomo de carbono-12

6 A tabela seguinte indica a massa atómica relativa (Ar)
de alguns elementos: Elemento químico Ar Hidrogénio (H) 1,008 Lítio (Li) 6,941 Oxigénio (O) 16,00 Sódio (Na) 22,99 Magnésio (Mg) 24,305 Exemplo A massa de um átomo de sódio é, em média, 22,99 vezes maior do que a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Massa do átomo de sódio = 22,99 x 1/12 do átomo de carbono-12

7 Como determinar a massa atómica relativa média
de um dado elemento?

8 A maioria dos elementos ocorre na Natureza
como uma mistura de isótopos. Como os isótopos de um dado elemento têm diferente número de neutrões, têm também massas isotópicas relativas diferentes.

9 Li Li O lítio apresenta dois isótopos estáveis: e 6 7 3 3
Número de protões  3 Número de neutrões  3 Li 7 3 Número de protões  3 Número de neutrões  4 e Os isótopos têm número de partículas diferente no núcleo e, por isso, têm massa isotópica relativa diferente. Isótopo Massa isotópica relativa Abundância relativa (%) Li 6,015 7,42 3 6 7,016 92,58 7 Além disso, a abundância dos isótopos na Natureza é diferente, pois 92,58% do lítio existente são lítio e apenas 7,42% são lítio-6.

10 Li Li O lítio apresenta dois isótopos estáveis: e 6 7 3 3
Número de neutrões  3 Número de neutrões  4 Número de protões  3 Número de protões  3 Massa isotópica relativa Abundância relativa (%) A massa atómica relativa do lítio é dada por: Isótopo Li 6,015 7,42 3 6 6,015 x 7,42 + 7,016 X 92,58 Ar(Li) = 100 ________________________ = 6,941 Li 7,016 92,58 3 7

11 A massa dos átomos é estabelecida por comparação com
a massa de 1/12 do átomo de carbono-12. Para determinar a massa atómica relativa de um elemento, devem ser tidos em conta os diferentes isótopos. De um modo geral: Ar(X) = Abundância rel. X1 . massa isotópica rel. X1 + Abundância rel. X2 . massa isotópica rel. X2 + … 100 ___________________________________________________________________________ Atividade interativa