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Propriedades Termodinâmicas
Prof. Matheus Fontanelle Pereira, Msc. Eng.
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Relação p-v-T (pressão, volume especifico, temperatura)
Começamos estudando as propriedades das substancias puras e as relações das propriedades com a pressão, volume especifico e temperatura. A partir de dados experimentais sabe-se que a temperatura e volume especifico são parâmetros independentes, e que a pressão é função destes dois (em condições de saturação).
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Relação p-v-T
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Diagramas de fase Diagrama p-v Diagrama T-v
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Diagramas de fase (Amônia)
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Mudança de fase a pressão constante.
Mudanças de fase Mudança de fase a pressão constante.
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Título de uma mistura bifásica
Volume especifico de uma mistura bifásica
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Energia Interna (U) e Entalpia (H)
Energia Interna específica (u) e Entalpia específica (h) Energia Interna e Entalpia de misturas bifásicas
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Tabelas de propriedades (água - liquido-vapor saturados)
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Tabelas de propriedades (vapor d’água superaquecido)
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Exemplo W = -38,9kJ V = 0,25m3 Condição inicial:
T = 100°C; p = 1,014 bars Condição final: T = ?; p = 1,5 bars W = ? W = -38,9kJ
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Calores específicos Cv e Cp
Razão de calores específicos k
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Calor específico, Cp, em função da temperatura e pressão
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Modelo de gás ideal Fator de compressibilidade
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Modelo de gás ideal Lei de Boyle e Charles
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Exemplo: Ar como gás ideal submetido a um ciclo
Processo 1-2: volume especifico constante Processo 2-3: expansão a temperatura constante Processo 3-1: compressão a pressão constante Estato 1: T=300K ; p=1 bar Estato 2: p=2 bar a) Esboce o ciclo em coordenadas p-v b) T2=? c) v3=? T2 = 600K V3 = 1,72 m3/kg
