REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES

Apresentação em tema: "REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES"— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES EM SOLUÇÕES AQUOSAS E ESTEQUIOMETRIA DE SOLUÇÕES
Engenharia de Controle e Automação Félix Victor Velotto Notario Mario Henrique Ferrari Latuf

2 Propriedades eletrolíticas Reação de precipitação Solubilidade
Solução Propriedades eletrolíticas Reação de precipitação Solubilidade Metáteses Equações iônicas Reações ácido-base Sais Oxirredução Concentração de soluções Diluição Titulação

3 Solução É toda mistura homogênea de duas ou mais substâncias que é composta por: Solvente: substância em maior quantidade. Soluto: substâncias em menor quantidade dissolvidas no solvente.

4 Propriedades Eletrolíticas
Eletrólitos Não-eletrólito Fortes: solutos que em solução estão totalmente ou quase totalmente como íons Fracos: solutos que em solução estão na forma de moléculas e com pequena fração na forma de íons não forma íons em solução

5 Reações de Precipitação
Reações que resultam na formação de um produto insolúvel.

6 Solubilidade Solúvel: substância com solubilidade maior que 0,01 mol/L
Insolúvel: substância com solubilidade menor que 0,01 mol/L

7 Reações de dupla troca (metáteses)
É uma reação onde há dois reagentes, ambos gerando dois produtos. Ou seja, são dois compostos permutando entre si dois elementos ou radicais. A+B + C+D A+D + C+B Exemplo: HCl + NaOH NaCl + H₂O

8 2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)
Equações iônicas 2 Ag⁺(aq) + 2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) + CO₃²¯(aq) Ag₂CO₃(s) +2 NO₃⁻(aq) + 2 Na⁺(aq) Íons Espectadores Equação iônica simplificada: 2 Ag⁺(aq) + CO₃²-(aq) Ag₂CO₃(s)

9 Reações Ácido-Base Ácidos: substâncias que ionizam em soluções aquosas para formar íons de hidrogênio, aumentando a concentração de íons de H⁺(aq). O termo ácido deriva do latim acidu e significa azedo. Exemplos: H₂SO₄(aq) H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq) HSO₄⁻(aq) H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq)

10 Reações Ácido-Base Bases: são substâncias que reagem com íons H⁺. Elas produzem íons hidróxido (OH⁻) quando dissolvidas em água. Exemplo: NH₃(aq) + H₂O(l) NH₄+(aq) + OH⁻(aq) Banana verde, leite de magnésia, sabão em pó, em barras, limpadores com amoníaco e cal hidratada são alguns exemplos de bases presentes no dia-a-dia das pessoas.

11 Grau de ionização Ácidos Fortes Bases Fortes Ácidos Fracos
Bases Fracas São eletrólitos que ionizam completamente em solução. São eletrólitos que ionizam parcialmente em solução

12 Sais São compostos iônicos, ou seja, formados por cátions e ânions. Eles são tipicamente o produto de uma reação química entre: Uma base e um ácido: forma-se um sal e água. 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O Um metal e um ácido: forma-se um sal e hidrogênio. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Um óxido ácido e um óxido básico: forma-se um sal. CO2 + CaO → CaCO3

13 Reações de Oxirredução
Nessas reações sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros. Exemplo: Mg(s) + 2 HCl(aq) MgCl₂(aq) + H₂(g)

14 Resumindo: Redução: ganho de elétrons (diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons (aumento de Nox) Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta) Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui) O redutor reduz o oxidante O oxidante oxida o redutor

15 Concentração de soluções
Quantidade de matéria Concentração em de soluto (mol) quantidade de = matéria (C) Volume de solução litros (L)

16 Diluição Diluir uma solução significa adicionar a ela mais solvente, não alterando a massa do soluto, assim: mi = mf Ci . Vi = Cf . Vf

17 Exemplos de diluição

18 Titulação Determina a concentração de determinado soluto em uma solução, adicionando a essa solução, um reagente de concentração conhecida, chamado de solução padrão.

19 Referências bibliográficas
“Química: a ciência central” – 9ª edição Brown - LeMay - Bursten