DISPERSÕES QUÍMICAS Prof. Júlio César.

Apresentação em tema: "DISPERSÕES QUÍMICAS Prof. Júlio César."— Transcrição da apresentação:

1 DISPERSÕES QUÍMICAS Prof. Júlio César

2 Dispersões Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está disseminado num outro material (dispersante ou dispergente). DISPERSÃO SOLUÇÃO COLOIDAL SUSPENSÃO Tamanho das partículas do disperso: 1 nm nm Solução Dispersão coloidal Suspensão

3 SOLUÇÃO Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água.
solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros inferiores a 1 nm ( m). Exemplos: sal e água, açúcar e água, álcool e água.

4 A água do mar é uma solução aquosa que contém sais e muitas outras substâncias dissolvidas.

5 Uma escultura em bronze é uma solução sólida de cobre e estanho.
O “ar puro” das montanhas é uma mistura homogênea constituída basicamente por 78% N2(g) ; 21% de O2(g) e 0,9% de argônio gasoso. view-image.php?image=1831&picture =mountain-view

6 Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Líquida Gasosa
Tipos de Soluções Solução Soluto Solvente Exemplo Sólida Sólido Liga metálica Cu – Ni Líquido Hg em Cu (amálgama de cobre) Gasoso dissolvido em Ni Líquida NaCl em líquido Álcool comum em dissolvido em Gasosa Poeira no ar atmosférico Água no ar atmosférico Ar atmosférico

7 DISPERSÃO COLOIDAL Exemplos:
Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros entre 1nm e 1000 nm. Exemplos: fumaça leite geléia

8 SUSPENSÃO Exemplos: terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.
Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de 1000 nm. Exemplos: terra suspensa na água, sopa de legumes, granito. sopa granito

9 CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES
Solução Dispersão coloidal Suspensão Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Visibilidade do disperso Não visível em nenhum aparelho Visível em ultramicroscópio Visível em microscópio comum Sedimentação do disperso Não sedimenta Sedimenta apenas por meio de ultracentrífuga Sedimenta espontaneamente ou por meio de centífuga comum Retenção do disperso em filtros Não é retido por nenhum tipo de filtro É retido somente por ultrafiltros É retido por filtros comuns

10 Sistema Homogêneo Heterogêneo Substância Mistura Substância
Nº de fases 1 fase + de 1 fase Homogêneo Heterogêneo Componentes Componentes Substância Mistura Substância Material Heterogêneo Simples Composta Soluções Simples Composta Coloidal Suspensão

11 É hora de rever Entre as figuras a seguir, a que melhor representa a distribuição das partículas de soluto e de solvente, numa solução aquosa diluída de cloreto de sódio, é:

12 Soluções Classificação das Soluções Sol. INSATURADA – aquela em que a quantidade de soluto solubilizada é inferior à quantidade estipulada pelo CS. Sol. SATURADA – possui uma quantidade solubilizada de soluto é igual à indicada pelo CS. Sol. SUPER-SATURADA – aquela em que a quantidade solubilizada do soluto é maior que a estipulada pelo CS.

13 SOLUÇÕES - Misturas Homogêneas Saturada com corpo de fundo
CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O 20,0 g de NaCl 35,7 g de NaCl 40,0 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C 1L de água a 0°C insaturada Saturada Saturada com corpo de fundo

14 SOLUÇÃO SUPERSATURADA
40,0 g de NaCl 1L de água a 0°C 1L de água a 25°C 1L de água a 0°C Supersaturada A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

15 Curvas de Solubilidade
Curvas com ponto(s) de inflexão referem-se a solutos ´hidratados´. Na temperatura da inflexão ocorre um decréscimo (total ou parcial) do número de moléculas de hidratação na fórmula do composto. Curva ascendente – dissolução endotérmica Curva descendente – dissolução exotérmica Soluções Curvas de Solubilidade

16 EX: O gráfico abaixo mostra a curva de solubilidade para diversos sais inorgânicos. A análise do gráfico permite concluir que a quantidade mínima de água, em gramas, a 10 ºC, necessária para dissolver 16 g do sal A é igual a: A) 12 B) 20 C) 36 D) 48

17 EX: As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: A) há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. B) a 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. C) o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. D) resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal. E) dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada.