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Estrutura e Estereoquímica dos Alcanos
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Tópicos a recordar Fórmulas dos alcanos
Nomes comuns: n-pentano, isopentano e neopentano Nomes IUPAC Propriedades físicas: Solubilidade: hidrofóbico Densidade: menos que 1g/mL Ponto de ebulição aumenta com o número de carbonos (menos no caso de cadeias ramificadas) Ponto de fusão aumenta aumento do número de carbonos (menos para número de carbonos impar)
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Alcanos do ponto de ebulição
Alcanos ramificados têm menos superfície de contacto, o que enfraquece as forças intermoleculares
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Pontos de fusão dos alcanos
Alcanos ramificados formam estruturas cristalinas mais eficientes, portanto têm p.f. mais elevados
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Alcanos ramificados Aumento da ramificação baixa o ponto de ebulição
Aumento da ramificação aumenta o ponto de fusão H C 3 2 bp 60°C mp -154°C bp 58°C mp -135°C bp 50°C mp -98°C
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Reacções dos alcanos Reacções dos alcanos
Cracking e hidrocracking (industrial) Halogenação
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Conformações dos Alcanos
Estruturas que resultam da rotação livre da ligação C-C; Podem diferir em energia. O conformero de mais baixa energia é o que prevalece mais tempo. As moléculas rodam através das possíveis conformações.
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Conformações do etano Conformação em estrela é a de mais baixa energia
O ângulo dihedral é de 60º model H Newman projection sawhorse
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Conformações do etano (2)
Conformação eclipse tem a energia mais elevada Ângulo dihedral é de 0º
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Análise Conformacional
Ângulo de torsão: resistente à rotação Para o etano são 3,0 kcal/mol
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Conformações do propano
Aumento ligeiro da tensão torsional devido á presença do grupo metil que é mais volumoso
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Conformações do butano (C2-C3)
Os grupos metil em eclipse são de energia mais elevada Impedimento estereo Ângulo dihedral 0º totally eclipsed
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Conformações do butano (C2-C3)
Quando os grupos metil estão na posição anti é o conformero de mais baixa energia Ângulo dihedral 180º anti
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Conformações do butano (3)
Grupos metil eclipsados com o hidrogénio Conformação com nível de energia mais alta do que em estrela Ângulo dihedral 120º eclipsed
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Conformações do butano (4)
Conformação em estrela à direita Grupos metil mais próximos que a conformação anti Ângulo dihedral 60º gauche
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Analise Conformacional
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Alcanos de cadeia hidrocarbonada maior
Conformações anti são as de mais baixa energia A cadeia hidrocarbonada é em zigzag
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Cicloalcanos Aneis de átomos de carbono (grupos CH2) Formula CnH2n
Não polar, insolúvel em água Forma compacta Ponto de ebulição e fusão semelhante aos alcanos ramificados com o mesmo número de carbonos
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Isomerismo cis-trans Cis: grupos semelhantes estão no mesmo lado do anel Trans: grupos semelhantes estão no lado oposto
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Estabilidade dos cicloalcanos
Heats of Combustion Alkane + O2 CO2 + H2O Anéis com 5 a 6 membros são mais estáveis Ângulos de ligação próximo de 109,5º Ângulo de torção Calor de combustão por -CH2- Long-chain 157.4 166.6 164.0 158.7 158.6 158.3
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Ciclopropano Elevada tensão de anel devido à compressão do ângulo;
Muito reactivo, ligações fracas
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Ciclopropano (2) Tensão torsional devido aos hidrogénios eclipsados
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Ciclobutano Ângulo de tensão devido à compressão
Tensão torsional parcialmente aliviado devido ao anel fazer uma “prega”
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Ciclopentano Se fosse planar os ângulos seriam de 108º, mas todos os hidrogénios serão eclipsados. A conformação “pragueada” reduz o ângulo torsional
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Ciclohexano Ângulos seriam de 120º se fosse planar;
A conformação em cadeira tem ângulos de ligação de 109,5º e todos os hidrogénios estão em estrela; Não existe tensão angular nem tensão torsional
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Conformação em cadeira
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Conformação em barco
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Energia Conformacional
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Posições axial e equatorial
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Ciclohexanos monosubstituidos
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Interacções 1,3 diaxial
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Ciclohexanos disubstituidos
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Isomeros cis-trans Ligações que são cis, alternam axial-equatorial em volta do anel
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Grupos volumosos Grupos como o t-butil causam uma grande diferença de energia entre a conformação axial e equatorial Conformação mais estável põe t-butil equatorial sem importância em termos de energia
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Alcanos biciclicos Anéis fundidos partilham os carbonos adjacentes
As pontes dos anéis ligam 2 átomos de carbono adjacentes bicyclo[2.2.1]heptane bicyclo[3.1.0]hexane
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Cis e Trans Decalina Ciclohexano fundidos formam conformações
Na estrutura onde os H’s da ponte são cis é mais flexível; Na estrutura onde os H’s da ponte são trans é mais flexível; trans-decalin cis-decalin
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