Propriedades magnéticas

Apresentação em tema: "Propriedades magnéticas"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades magnéticas
Esquema de uma balança de Gouy.

2 Balança de Gouy Susceptômetro Squid

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4 Hemoglobina

5 Os materiais cerâmicos refratários apresentam um caráter estratégico para o desenvolvimento do país, já que possibilitam o processamento em temperaturas elevadas (entre 800 e 1600°C) de metais essenciais para o setor aeroespacial, como aços e ligas de alumínio.O emprego de concretos refratários contendo espinélio (MgAl2O4) tem se expandido nas indústrias siderúrgicas, em decorrência do excelente desempenho que este material possui em relação à corrosão por escórias de panelas de siderurgia. espinélio

6 Estrutura dos espinélios
DRX dos cristais de β-Ag2MoO4.

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8 Concreto refratário contendo o espinélio MgAl2O4

9 Estabilidade de íons complexos
Fatores que determinam a estabilidade termodinâmica Natureza do íon metálico Natureza do ligante orgânico Caráter duro e macio Número de elétrons d Basicidade Efeito quelato

10 1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d
Tendências na estabilidade de complexos metálicos Esta ordem surge em parte devido ao decréscimo no tamanho dentro da série e em parte devido a efeitos do campo ligante.

11 1. Dependência do íon metálico: número de elétrons d
Tendências na estabilidade de complexos metálicos Esta ordem surge em parte devido ao decréscimo no tamanho dentro da série e em parte devido a efeitos do campo ligante.

12 Os valores de Δhhidrtação refletem a força da ligação M-L e a influência da EECC sobre a estabilidade dos complexos. Quanto maior é a força da ligação M-OH2 , maior é a energia liberada (calor) na reação de hidratação (valor mais negativo)

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14 ÁCIDOS E BASES DUROS E MACIOS
Tendências na estabilidade de complexos metálicos. Uma das primeiras correlações foi a série de estabilidade de Irving-Williams. Ba2+ < Sr2+ < Ca2+ < Mg2+ < Mn2+ < Fe2+ < Co2+ < Ni2+ < Cu2+ > Zn2+ Uma segunda observação é que certos ligantes formam seus complexos mais estáveis com metais como Ag+, Hg2+ e Pt2+ e outros parecem preferir íons como Al3+, Ti4+ e Co3+.

15 Estabilidade de íons complexos
2. Dependência do íon metálico e do ligante: caráter duro macio Pearson, 1963

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23 6,48

24 Efeito quelato

25 Efeito quelato: entropia x entalpia

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27 Dependência do tamanho do anel quelato

28 Efeito quelato  dependência do número de anéis

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30 Macrocíclicos

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32 Efeito macrocíclico

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34 Ácidos duros preferem complexar com bases duras e ácidos macios preferem complexar com bases macias, sob condições semelhantes de força ácido-base.

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36 TOXIDEZ

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38 Uso do EDTA

39 Ethylenediaminetetraacetic acid (EDTA)
pK1 = 2,00 pK2 = 2,67 pK3 = 6,16 pK4 = 10,26

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41 Arsênio hiperceratose
hiperpigmentação hiperceratose ulceração Arsênio A ordem decrescente de toxicidade dos compostos de arsênio: arsina > arsenito > arseniato > ácidos alquil-arsênicos > compostos de arsônio > arsênio elementar. O arsênio trivalente (arsenito) é 60 vezes mais tóxico do que a forma oxidada pentavalente (arseniato). Os compostos inorgânicos são 100 vezes mais tóxicos do que as formas parcialmente metiladas (MMA e DMA).

42 Tratamento Sangria Terapêutica
Hemocromatose Hereditária Ferro Tratamento Sangria Terapêutica

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47 2. Dependência dos Ligantes
Variação do potencial de redução em função do tipo de ligante