1. Apresentação do Grupo Gabriel Santos Rafael Felipe de Oliveira 2.

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2 Apresentação do Grupo Gabriel Santos Rafael Felipe de Oliveira 2

3 Sumário 1.1 O estudo da Química 1.2 Classificação da matéria 1.3 Propriedades da matéria 1.4 Unidade de medidas 1.5 Incerteza nas medidas 1.6 Análise dimensional 1.7 Referências bibliográficas 3

4 1.1 O estudo da Química A química é o estudo dos materiais, suas propriedades e modificações Por que estudar Química? A química está em tudo! 4

5 As vendas gerais de produtos químicos totalizam cerca de 300 bilhões de dólares anuais nos Estados Unidos. A indústria química emprega, nesse país, mais de 10% de todos os cientistas e engenheiros em atividade e é a única indústria americana não-subsidiada que tem balanço de pagamentos positivo com os outros países 5

6 1.2 Classificação da matéria x 6

7 Elementar ou simples: Moléculas constituídas por átomos iguais Composta: Contém moléculas constituídas por átomos diferentes Substância: Constituída por moléculas iguais Mistura: Constituída por moléculas diferentes Heterogênea: A matéria NÃO mantém suas propriedades por todo o seu volume Mistura Heterogênea Ou Mistura homogênea Homogênea: A matéria mantém suas propriedades por todo o seu volume 7

8 8 MatériaSubstânciaMistura 1 Fase Substância homogênea Mistura homogênea 2+ Fases Substância heterogênea Mistura heterogênea

9 Exemplos 1. Substância simples homogênea: H 2, He, Fe 2. Substância simples heterogênea: Pb (S) + Pb (L) 3. Mistura homogênea de substâncias simples: He + H 2 4. Mistura heterogênea de substâncias simples: Fe + Pb 5. Substância composta homogênea: H 2 O 6. Substância composta heterogênea: H 2 O (S) + H 2 O (L) 7. Mistura homogênea de substâncias compostas: H 2 O (L) + C 12 H 22 O 11(AQ) 8. Mistura heterogênea de substâncias compostas: H 2 O (L) + óleo (L) 9. Mistura homogênea: N 2(G) (s. simples) + H 2 O (G) (s. composta) 10. Mistura heterogênea: Fe (S) (s. simples) + C 2 H 5 OH (L) (s. composta) 9

10 10

11 Decantação 11

12 Decantação em funil 12

13 Separação magnética 13

14 Destilação 14

15 Destilação fracionada 15

16 Filtração

17 1.3 Propriedades da matéria Propriedades físicas: São aquelas que podem ser determinadas sem alterar a composição ou a identidade da substância. Ex.: Cor, cheiro, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, dureza etc... Propriedades químicas: Descrevem as formas pelas quais uma substâncias pode se transformar ou reagir Ex: inflamabilidade, solubilidade, reatividade, radioatividade etc... 17

18 Mudanças físicas e químicas Mudanças físicas  mudanças sofridas por uma substância em que sua aparência física é alterada, porém a composição química se mantém. Todas as mudanças de estado são mudanças físicas. Mudanças químicas  também chamadas de reações químicas, ocorrem quando uma substância se transforma em outra quimicamente diferente. As combustões são bons exemplos de mudanças químicas. 18

19 1.4 Unidades de Medidas Grandeza Física Massa Comprimento Corrente Elétrica Temperatura Intensidade Luminosa Quantidade (de matéria) Nome da unidade Quilograma Segundo Ampère Kelvin Candela Mol Símbolo kg s A K cd mol 19

20 1.5 Incerteza de medidas Precisão  grau de concordância das medidas entre si. Exatidão  concordância das medidas com o valor exato. 20

21 Algarismos significativos Todos os algarismos registrados, inclusive o incerto, são algarismos significativos. Exemplo: 1,578  4 algarismos significativos 0,80  2 algarismos significativos 1,25  3 algarismos significativos 1,70  3 algarismos significativos 21

22 Operações com algarismos significativos Multiplicação e divisão  o resultado deve apresentar a mesma quantidade de significativos do valor que apresentar menos significativos. Exemplo: 1,255879 * 0,8050 = 1,011 22

23 Soma e subtração  o resultado deve apresentar a mesa quantidade de números depois da vírgula do valor que apresentar menos números depois da vírgula. Exemplo: 20,4 + 1,322 +83 105 23

24 1.6 Análise Dimensional 24 A análise dimensional é usada para conversão de medidas. Por exemplo: sabe-se que 2,54 cm equivalem a 1 polegada. Logo, para se converter de pol para cm deve- se multiplicar o valor por 2,54. 8,50 pol * 2,54 cm/pol = 21,6 cm

25 1.7 Bibliografia Livro: Química Ciência Central – Capítulo 1 Introdução: Matéria e Medidas Brown LeMay Bursten