A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA.

Apresentação em tema: "A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA."— Transcrição da apresentação:

1 A ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA

2 A TABELA PERIÓDICA ATUAL Vários estudiosos tentaram reunir
os elementos químicos de forma organizada John Alexander Newlandes Alexandre Chancourtois Johann W. Döbereiner Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro e assim sucessivamente Dimitri Ivannovitch Mendeleev Henry Moseley Dispôs os elementos químicos em uma Espiral traçada em um cilindro e em ordem crescente de massa. Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos outros dois. Organizou os elementos químicos em ordem de suas massas atômicas e verificou que muitas de suas propriedades físicas e químicas se repetiam periodicamente Descobriu o número atômico dos elementos químicos a partir daí ficou determinado que os elementos deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico S E M L H A N Ç 1 2 3 4 5 6 7 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Li u.m.a. Na u.m.a. K u.m.a.

3 São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica
PERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica 1º Período 2º Período 3º Período 4º Período 5º Período 6º Período 7º Período 6º Período Série dos Lantanídios 7º Período Série dos Actinídios

4 São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta
Famílias ou grupos São as 18 LINHAS VERTICAIS da tabela periódica na forma curta 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2B 1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 3A 4A 5A 6A 7A Elementos de um mesmo grupo têm propriedades semelhantes Famílias com nomes ESPECIAIS 1 ou 1A  metais alcalinos 2 ou 2A  metais alcalinos terrosos 16 ou 6A  calcogênios 17 ou 7A  halogênios 18 ou  gases nobres

5 LiNaK Roubou César na França
He Ne Ar Kr Xe Rn Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra O S Se Te Po F Cl Br I At LiNaK Roubou César na França Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabelo O Sport Sempre Tem Poder Fui Claro Brasil, Independência A todos Helio Negou Arroz a Karina e Xerem a Ronaldo

6 REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO
2B 1A 2A 3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 3A 4A 5A 6A 7A TRANSIÇÃO (EXTERNA) TRANSIÇÃO INTERNA)

7 01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)?
Pág.161 Ex. 7 a 12 H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar 01) Qual(is) desses elementos é(são) representativo(s)? H, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, S, F, Cl, Br e Ar 02) Qual(is) deles é(são) de transição? Fe e Au 03) Qual(is) deles é(são) de transição interna? U

8 04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo?
Pág.161 Ex. 7 a 12 H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar 04) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo grupo? Na e K: grupo 1 ou 1A O e S: grupo 16 ou 6A Ca e Ba: grupo 2 ou 2A F, Cl e Br: grupo 17 ou 7A 05) Qual(is) deles pertence(m) a um mesmo período? C, N, O e F : 2º período. Na, S, Cl e Ar : 3º período. K, Ca, Fe e Br : 4º período. Ba e Au : 6º período. U : 7º período.

9 Na e K F, Cl e Br Ca e Ba Ar O e S
Pág.161 Ex. 7 a 12 H Na K Ca Ba Fe Au U C N O F S Cl Br Ar 06) Dentre os elementos em questão, qual(is) é(são) classificado(s) como a) alcalinos? Na e K d) halogênios? F, Cl e Br b) alcalinos terrosos? Ca e Ba e) gases nobres? Ar c) calcogênios? O e S

10 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
REPRESENTATIVOS e TRANSIÇÃO REPRESENTATIVOS: Subnível mais energético é “ s ” ou “ p ” localizado na última camada TRANSIÇÃO (EXTERNA): Subnível mais energético é “ d ” localizado na penúltima camada TRANSIÇÃO INTERNA: Subnível mais energético é “ f ” localizado na antepenúltima camada

11 Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
PERÍODO DE UM ELEMENTO O período do elemento é igual ao número de camadas do elemento

12 REPRESENTATIVOS Configuração eletrônica e a Tabela Periódica
FAMÍLIA DE UM ELEMENTO REPRESENTATIVOS Número da Família é IGUAL ao número de elétrons da última camada

13 Para os de transição (externa) observamos o número de elétrons do subnível “d” mais energético e seguimos a tabela abaixo 3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 Fe 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B 26 V 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d3 Família 5 B 23

14 Metais, Semimetais e Ametais
H He Ne Ar Kr Xe Rn F Cl Br I At N O S Se P C B Si Ge As Sb Te Po Metais Semimetais

15 halogênio: 7 elétrons de valência 4º período: 4 camadas com elétrons
01) (Uneb – BA) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira camada e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente: Pág.168 Ex. 23 família dos halogênios e sétimo período. família do carbono e quarto período. família dos halogênios e quarto período. família dos calcogênios e quarto período. família dos calcogênios e sétimo período. halogênio: 7 elétrons de valência K = 2; L = 8; M = 18; N = 7 4º período: 4 camadas com elétrons

16 02) (PUC – SP) Na classificação periódica, considerando-se uma
sequência de elementos de transição, dispostos em ordem crescente de números atômicos, pode-se concluir que os elétrons vão sendo acrescentados sucessivamente na: Pág.168 Ex. 24 última camada eletrônica. penúltima camada eletrônica. antepenúltima camada eletrônica. última ou penúltima camada eletrônica. penúltima ou antepenúltima camada eletrônica.

17 03) (Vunesp) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações
eletrônicas em suas camadas de valência: ... 3s2 3p3. ... 4s2 4p5. ... 3s2. Pág.168 Ex. 27 Com base nessas informações, assinale a afirmação errada: O elemento I é um não metal. O elemento II é um halogênio. O elemento III é um metal alcalino terroso. Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela

18 04) A configuração eletrônica de um átomo é
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d5 Para este elemento podemos afirmar I) É elemento representativo II) É elemento de transição. III) Seu número atômico é 25. IV) Possui 7 subníveis de energia. F Elétron diferencial em subnível “d” elemento de transição V V V a) somente I é correta. b) somente II e III são corretas. c) somente II, III e IV são corretas. d) todas são corretas. e) todas são falsas. = 25

19 05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua
eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico: a) localiza-se no 3º período da classificação periódica. b) pertence à família dos gases nobres. c) é um metal de transição interna. d) é um metal representativo. e) é metal de transição externa. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s1

20 06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período
da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é: a) 50. b) 32. c) 34. d) 82. e) 46. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 = 50 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p

21 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas características dos elementos químicos se repetem periodicamente, estas propriedades são denominadas de propriedades periódicas.

22 RAIO ATÔMICO LINK

23 F F Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5
RAIO ATÔMICO Não podemos medir diretamente o raio de um átomo e, esta medida é feita por meio de raios X, medindo-se a distância entre dois núcleos de átomos iguais vizinhos e tomando-se a sua metade VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UM PERÍODO VARIAÇÃO DO RAIO ATÔMICO EM UMA FAMÍLIA A carga nuclear do FLÚOR é maior que a carga nuclear do NITROGÊNIO atraindo mais a ELETROSFERA F F Numa mesma família o tamanho do átomo aumenta de cima para baixo O cloro possui três camadas eletrônicas e o flúor tem duas camadas eletrônicas O cloro é maior que o flúor pois tem mais camadas eletrônicas 1s² 1s² 2s² 2s² 2p5 2p5 Em um mesmo período o tamanho do átomo aumenta da direita para a esquerda 9 9 Quanto menor o número atômico maior será o átomo O NITROGÊNIO é maior que o FLÚOR Cl N 1s² 1s² 2s² 2s² 2p3 2p6 3s² 3p5 17 7

24 RESUMO RAIO ATÔMICO AUMENTA A U M E N T

25 Quando um átomo origina um íon verificamos que ...
átomo neutro É MAIOR íon cátion átomo neutro É MENOR íon ânion

26 01)(UFV – MG) Os átomos neutros de dois elementos químicos e B,
estáveis, apresentam respectivamente as distribuições eletrônicas: A: K – 2, L – 8, M – 7; B: K – 2, L – 7 Pode-se dizer, a respeito desses dois elementos, que: Pág. 179 Ex.04 Apresentam o mesmo número de nêutrons. São metais. Apresentam o mesmo número de prótons. Pertencem à mesma família da Tabela Periódica. Apresentam o mesmo raio atômico.

27 02) Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos
afirmar em relação ao raio atômico: Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de camadas. b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L. c) Não sofre influência da variação do número atômico. d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de atração do núcleo. Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número de elétrons. Pág. 179 Ex.03

28 03) (UFSM-RS) sabendo-se que o íon, genericamente representado
por X2+, tem 18 elétrons, classifique os itens como verdadeiros ou falsos. O último elétron da distribuição eletrônica do íon está no nível energético número 3. O nível de valência de do elemento X é o terceiro. O raio atômico de X2+ é maior que o raio atômico de elemento X. Os subníveis “p” do íon X2+ estão totalmente preenchidos. A sequência correta é: Pág. 179 Ex.07 V – F – F – V. F – V – F – V. V – F – V – F. F – V – V – F. V – F – V – V.

29 ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
LINK

30 ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo neutro e isolado no estado gasoso formando um cátion A remoção do primeiro elétron, que é mais afastado do núcleo, requer uma quantidade de energia denominada de primeira energia de ionização (1ª E.I.) energia

31 Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a
A remoção do segundo elétron requer uma energia maior que à primeira, e é denominada de segunda energia de ionização (2ª E.I.) energia energia Quanto MENOR for o átomo MAIOR será a ENERGIA DE IONIZAÇÃO

32 ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
RESUMO ENERGIA ou POTENCIAL DE IONIZAÇÃO AUMENTA A U M E N T

33 01) (Unifor – CE) A 1ª energia de ionização é medida pela energia X
quando o 1º elétron é retirado de um Y isolado. Para um mesmo elemento, a 2ª energia de ionização é Z do que a 1ª. Completa-se corretamente o texto substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: liberada, átomo neutro, maior. absorvida, átomo neutro, maior. absorvida, íon positivo, menor. liberada, íon positivo, menor. absorvida, íon negativo, menor. Pág. 184 Ex.15

34 02) (UFSM-RS) Para dois elementos químicos genéricos X e Y, sabe-se
que é mais fácil retirar elétrons de X do que de Y. Com relação a essa afirmativa, analise as proposições a seguir: O 1º potencial de ionização de X é maior que o 1º potencial de ionização de Y. X poderia ser representado pelo elemento químico enxofre (S) e Y, pelo elemento químico alumínio (Al). III. X poderia ser representado pelo elemento químico rubídio (Rb) e Y, pelo elemento químico lítio (Li). X pode ser um não metal e Y, um metal, sendo ambos do mesmo período da tabela periódica. F F V F O P.I de X é < P.I. de Y apenas I. apenas II. apenas III. apenas IV. apenas II e IV. Pág. 184 Ex.15 Está(ao) correta(s):

35 1ª energia de ionização (kcal/mol)
03) Os dados X e Y que faltam no quadro são: Ponto de fusão (ºC) 1ª energia de ionização (kcal/mol) Cálcio 850 Y Estrôncio X 131 Bário 700 120 X = 770; Y = 141. X = 861; Y = 1430. X = 1550; Y = 141. X = 770; Y = 1430. X = 1550; Y = 251. Pág. 184 Ex.16

36 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
LINK

37 ELETROAFINIDADE ou AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion Não definimos AFINIDADE ELETRÔNICA para os GASES NOBRES energia

38 A afinidade eletrônica varia nas famílias de baixo para cima
e nos períodos da esquerda para a direita AUMENTA A U M E N T

39 01)(Unifor-CE) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos
os alimentos. São fundamentais para o corpo humano, atuando como poderosos coadjuvantes da saúde física e psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são classificados: Macrominerais: Ca, Fe e P. Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se. É correto afirmar que: Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica. b) Fe (Z = 26), possui em seu estado fundamental o subnível “d” incompleto. Mg, Ca e K são metais alcalino-terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades químicas. d) Com relação a afinidade eletrônica, a ordem correta é P > Se > Na > Cu. e) Ca e Mg são metais alcalinos. Pág. 187 Ex.23

40 DENSIDADE É a relação entre a massa (m) e o volume (V) de um corpo m
Os LINK

41 PONTO DE FUSÃO E PONTO DE EBULIÇÃO
Corresponde à temperatura em que um elemento passa do estado sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente AUMENTA

42 H F ELETRONEGATIVIDADE É a tendência que um átomo possui de atrair
elétrons para perto de si, quando se encontra ligado a outro átomo de elemento químico diferente numa substância composta H F O par de elétrons é mais atraído pelo flúor O flúor é mais ELETRONEGATIVO que o hidrogênio

43 Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta:
01) (Cefet-PR) Relacione as frases a seguir com elementos constantes na Tabela Periódica apresentada e indique a sequência correta: X Q A J G M Y L R E D Pág. 190 Ex.31 Dentre os elementos A, Y, D e E, o de menor energia de ionização. O elemento que pertence ao 3º período do grupo 5A. O elemento de maior afinidade eletrônica. Entre os semimetais o de maior raio atômico. O elemento de maior densidade. A – L – T – D – J. A – D – E – R – Q. A – L – E – R – J. E – L – T – R – Q. E – R – T – L – J.

44