ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem

Apresentação em tema: "ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem"— Transcrição da apresentação:

1 ÁGUA UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALAGOAS CAMPUS ARAPIRACA Enfermagem
Disciplina: Bioquímica Professora: Elaine Virgínia

2 INTRODUÇÃO

3 PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES
INTRODUÇÃO MOLÉCULA IONIZAÇÃO ESTRUTURA ORGANIZAÇÃO PROPRIEDADE COMPONENTES CELULARES

4 INTRODUÇÃO IONIZAÇÃO

5 PROPRIEDADES DA ÁGUA

6 PROPRIEDADES DA ÁGUA

7 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
PROPRIEDADES DA ÁGUA INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS COESÃO INTERNA P.F. P.E.

8 1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE COM 4 MOLÉCULAS DE ÁGUA
PROPRIEDADES DA ÁGUA 1 MOLÉCULA DE ÁGUA INTERAGE COM 4 MOLÉCULAS DE ÁGUA

9 PROPRIEDADES DA ÁGUA

10 PROPRIEDADES DA ÁGUA

11 - + + Dipolo elétrico INTERAÇÕES Água-Água Ligação de hidrogênio
104,5º

12 Ligações relativamente fraca
INTERAÇÕES Ligação de hidrogênio Cada átomo de hidrogênio de uma molécula de água compartilha um par de elétrons com o átomo central do oxigênio Ligações relativamente fraca

13 INTERAÇÕES Ligação de hidrogênio Em condições normais_ 1 molécula – 3, 4 moléculas

14 INTERAÇÕES FRACAS ENTRE MOLÉCULAS

15 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Átomos eletronegativo
Água/solutos polares 1. Ligação de hidrogênio Aceptor de hidrogênio Átomos eletronegativo Nitrogênio Oxigênio Doador de hidrogênio Átomo de hidrogênio ligado covalentemente a um átomo eletronegativo (na mesma molécula ou outra)

16 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares Pontes de hidrogênio

17 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Água/solutos polares Pontes de hidrogênio

18 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
2. Interação eletrostática Hidratação e estabilização dos íons Interações eletrostáticas Dissocia a rede cristalina

19 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Biomoléculas polares ou carregados
Solubilidade Solvente polar Biomoléculas polares ou carregados

20 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Solubilidade

21 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)
Solubilidade HIDROFÍLICO MOLÉCULAS POLARES HIDROFÓBICO CLOROFÓRMIO E BENZENO MOLÉCULARES APOLARES (LIPÍDEOS E CERAS)

22 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Biomoléculas carregada: Grupos carboxílicos Aminas protonadas Ésteres fosfato ou anidro

23 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
3. Interações hidrofóbicas Moléculas anfipáticas

24 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS Moléculas anfipáticas

25 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Interação hidrofóbica Aumento da estabilidade (minimização de moléculas de água)

26 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS
Biomoléculas Anfipáticas: Proteínas Pigmentos Certas vitaminas Esteróides e fosfolipídeos de membrana

27 INTERAÇÕES ENTRE MOLÉCULAS 4. Interações de Van der Waals
Quando dois átomos não carregados são colocados bem próximos um do outro, as suas nuvens eletrônicas influenciam uma à outra Atração e repulsão

28 Ligações mais fraca que as ligações covalente
Interações fracas Ligações mais fraca que as ligações covalente

29 Ligações individualmente fracas
Interações fracas Ligações individualmente fracas Diferentes e Várias Forte

30 Interações fracas Ácido nucléico Proteína

31 Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas
Interações fracas Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações de van der Waals

32 Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas
Interações fracas Ligações de hidrogênio Interações iônicas Interações hidrofóbicas Interações de van der Waals

33 IONIZAÇÃO DA ÁGUA E DE ÁCIDOS E BASES FRACA

34 Ionização da água Ionização reversível Íon hidróxido Íon hidrogênio
(próton)

35 Ionização da água Ionização reversível Íon hidrônio

36 Ionização da água Ionização reversível A + B C + D Kc=10-14

37

38 Escala de pH

39 COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA
TAMPÕES SISTEMAS AQUOSOS QUE TENDEM A RESISTIR A MUNDANÇAS DE pH QUANDO PEQUENAS QUANTIDADES DE ÁCIDO [H+] OU BASE [OH-] SÃO ADICIONADOS COMPOSIÇÃO: ÁCIDO FRACO (DOADOR DE PRÓTONS) E SUA BASE CONJUGADA BASE FRACA + ÁCIDO CONJUGADO

40 TAMPÕES

41 TAMPÕES

42 TAMPÕES

43 SISTEMAS-TAMPÃO HUMANO

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48 OBRIGADA!!!

49 1. Solubilidade de etanol em água
1. Solubilidade de etanol em água. Explique por que o etanol é mais solúvel na água do que o etano. 2. A aspirina é um ácido fraco com um pKa de 3,5. Ela é absorvida por células que revestem o estômago e intestino delgado. A absorção requer a passagem pela membrana plasmática, cuja velocidade controlada pela polaridade da molécula: moléculas carregadas e altamente carregadas passam lentamente, enquanto moléculas neutras e hidrofóbicas passam rapidamente. O pH estomacal é de cerca de 1,5, e o pH do intestino delgado é de aproximadamente 6,0. A maior quantidade de aspirina na corrente sanguínea foi absorvida no estômago ou no intestino delgado? Justifique a sua escolha.

50 3. Controle do pH sanguíneo pela taxa de respiração.
A pressão parcial do CO2 nos pulmões pode variar rapidamente pela taxa de respiração e profundidade da respiração. Por exemplo, um remédio pode avaliar soluços é o aumento da concentração de CO2 nos pulmões. Isto pode ser atingido prendendo a respiração, respirando lenta e superficialmente (hipoventilação) ou respirando dentro de um saco de papel. Sob estas condições, o pCO2 no espaço aéreo dos pulmões sobe acima do normal. Explique em termos qualitativos o efeito desses procedimentos no pH sanguíneo.