QUÍMICA Professor: Vilmar F. Lorena.

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1 QUÍMICA Professor: Vilmar F. Lorena

2 Histórico. Professor: Vilmar F. Lorena
Por volta de 1807, Jons Jacob Freiherr Von Berzelius começou a defender a chamada teoria da força vital, segundo a qual somente o metabolismo de um organismo vivo seria capaz de sintetizar substâncias orgânicas. Contudo, a teoria da força vital caiu por terra em 1828, quando o químico alemão Friedrich Wöhler, então aluno de Berzelius, obteve em laboratório a ureia. Professor: Vilmar F. Lorena

3 Definição. Professor: Vilmar F. Lorena
August Von Kekulé acabou por definir a química orgânica como a parte da Química que estuda os compostos do elemento carbono. Começou a ser desvendada a partir da segunda metade do século XIX com os estudos de Couper e de Kekulé sobre o comportamento químico do carbono. Professor: Vilmar F. Lorena

4 Postulados de Kekulé. Professor: Vilmar F. Lorena
1. Tetravalência do carbono: Em razão de sua estrutura com quatro elétrons na camada de valência, o carbono sempre efetua quatro ligações químicas sendo classificado como tetravalente (valentia = capacidade). Geometria: tetraédrica. Geometria: linear. Geometria: trigonal plana. Professor: Vilmar F. Lorena

5 Postulados de Kekulé. Professor: Vilmar F. Lorena
2. Equivalência das ligações: Não importa a posição do ligante, ou seja, as quatro ligações funcionam da mesma maneira. Caráter anfótero: Combina-se tanto com átomos eletronegativos como átomos eletropositivos, Como só existe um composto com a fórmula CH3Cl as quatro representações apresentadas devem ser consideradas como iguais . Professor: Vilmar F. Lorena

6 Postulados de Kekulé. Professor: Vilmar F. Lorena
3. Formação de cadeias: Os átomos de carbono podem estabelecer ligações entre si, formando cadeias carbônicas. Professor: Vilmar F. Lorena

7 Geometria espacial do carbono.
Convencionou-se determinar a estrutura do carbono que realiza quatro ligações simples como carbono tetraédrico. A molécula de metano (CH4), por exemplo, pode ser representada das seguintes formas: Professor: Vilmar F. Lorena

8 Hibridação do carbono. Professor: Vilmar F. Lorena

9 Elementos organógenos.
Fundamentalmente: C, H, O e N; em menor frequência aparecem: Cl, Br, I, S e P. Todos esses elementos são de- nominados elementos organógenos, isto é, são os elementos que compõem as funções orgânicas. Professor: Vilmar F. Lorena

10 Classificação de carbonos.
Carbono primário: É todo átomo de carbono ligado, no máximo, a um único átomo de carbono. Carbono secundário: É todo átomo de carbono ligado a dois outros átomos de carbono. Carbono terciário: É todo átomo de carbono ligado a três outros átomos de carbono. Carbono quaternário: É todo átomo de carbono ligado a quatro outros átomos de carbono. Professor: Vilmar F. Lorena

11 Classificação de carbonos.
Professor: Vilmar F. Lorena

12 Exercícios. Professor: Vilmar F. Lorena

13 Exercícios. Professor: Vilmar F. Lorena