“Alimento Orgânico” 1780 : química orgânica química inorgânica

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1 “Alimento Orgânico” 1780 : química orgânica química inorgânica
TEORIA DO VITALISMO 1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de amônio “Alimento Orgânico”

2 Regra do Octeto Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e-, assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e He - 2e-) - Ligações iônicas - Ligações covalentes - Ligações dativas

3 Carbono É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O CARBONO é tetravalente.

4 Tipos de ligações do carbono
Saturado x insaturado; Normal x ramificada; Cadeia aberta x cadeia fechada Homogênea x heterogênea; Alicíclica x aromática

5 Geometria molecular  O arranjo tri-dimensional dos átomos em uma molécula  geometria molecular A teoria da repulsão dos pares de elétrons (ligantes e não-ligantes) procura explicar o arranjo dos átomos numa molécula.

6 Teoria da repulsão dos elétrons
Electrons são cargas carregadas negativamente, portanto se repelem mutuamente. Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o mais afastado possível uns dos outros). Num átomo os elétrons ocupam determinados espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital). Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;

7 Hibridizações Orbitais

8 Hibridização sp3 2p 2s hibridação sp3

9 Hibridização sp2 2p 2s hibridação sp2 C H

10 Hibridização sp hibridação 2p sp 2s

11 Funções Químicas Alcanos, alcenos, alcinos, alcadienos;
Cicloalcanos, ciclenos, ciclodienos;

12 Funções Químicas Alcool,fenol, cetona; Aldeído, ac. carboxílico, éster

13 Funções Químicas Aminas e amidas; Éter

14 Isomeria  Isomeria espacial
 Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros = partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.  Isomeria constitucional  Isomeria espacial

15 Isomeria constitucional
- De posição - De função - De cadeia

16 Isomeria constitucional
- De compensação ou metameria - Tautomeria

17 Isomeria espacial - geométrica - óptica Cis = do mesmo lado
Trans = de lados opostos Destrógiros (D) = desviam a luz plano- polarizada para a direita Levógiros (L) = desviam para a esquerda Mistura Quiral =

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