Lab. Dias 19 e 21 de agosto Lei de Boyle.

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1 Lab. Dias 19 e 21 de agosto Lei de Boyle

2 TRANSFORMAÇÕES PARTICULARES
p1 , V1, T p2 , V2, T ISOTÉRMICA lei de BOYLE p.V = k ou p1.V1 = p2.V2 ISOBARICA lei de Gay-Lussac V = k.T ou ISOMETRICA lei de Charles p = k.T ou

3 exercicios

4 ESTUDO DOS GASES Aprimorando o modelo
O estado físico de um gás qualquer pode ser descrito a partir de quatro grandezas: PRESSÃO (p); VOLUME (V); TEMPERATURA (T); Quantidade de matéria (n).

5 Mas...o que é n? O que é um gás? Do que é feita a matéria?
O Pensador , de Auguste Rodin

6 Modelo Molecular de um gás
Composto de pequenas partículas (moléculas); Número de partículas é muito grande; A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; As partículas estão em constante movimento; A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

7 Quantas moléculas existem num determinado volume?

8 Hipótese de Avogadro Nas mesmas condições de temperatura e pressão, VOLUMES IGUAIS de gases diferentes contém o MESMO NÚMERO DE MOLÉCULAS

9 NÚMERO DE AVOGADRO No = 6, moléculas/mol

10 A 273K e 105Pa, 22,4. 10-3 m3 qualquer gás contém 6,02
A 273K e 105Pa, 22, m3 qualquer gás contém 6, moléculas , ou seja, um mol de gás A 0oC e 1atm, 22,4L de qualquer gás contém 6, moléculas, ou seja, um mol de gás

11 Equação de Estado de um gás ideal
LEI GERAL DOS GASES Equação de Estado de um gás ideal

12 LEI GERAL DOS GASES ou

13 LEI GERAL DOS GASES ou

14 LEI GERAL DOS GASES Equação de Clapeyron
Como k é o mesmo para TODOS os gases...chamaremos de R k = Onde: n é o número de mols R é a constante universal dos gases

15 Mas... pressão não é Blaise PASCAL

16 p F

17 Exercício 33

18 30o 30o Exercício 33 60o 60o

19 Essa pressão depende: Do número total de moléculas no recipiente (N);
Do Volume do recipiente (V); Massa de cada molécula (m); Velocidade (quadrática média) de cada molécula

20 ...então dá para substituir...
Mas p.V = n.R.T TEMPERATURA ENERGIA CINÉTICA Mas N = n.No

21 Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)
Temperatura e Energia Energia Térmica Energia Cinética Onde k é a “minha” constante (constante de Boltzmann!)

22 Energia Cinética média por molécula!
constante de Boltzman: 1,38 × J/K k é a constante de Boltzmann.

23 Temperatura e Energia Temperatura é uma medida da energia térmica de um sistema ou, mais precisamente, é a medida da energia cinética média das partículas que constituem uma substância.

24 ENERGIA INTERNA DO GÁS (U)

25 ENERGIA INTERNA DO GÁS 𝑈= p . V= n.R.T

26 Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor.
... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO, ENERGIA INTERNA E CALOR! CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Gay-Lussac Kelvin Clapeyron Boltzman Charles Boyle

27 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS PRESSÃO Vo FORÇA F = p.A.ΔS

28 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = F.ΔS F = p.A.ΔS F = p.ΔV ΔV ΔS Vo FORÇA PRESSÃO

29 F = p.ΔV = p.(Vf - Vo) ΔV Vf Vo Como A. ΔS = ΔV = Vf - Vo ΔS PRESSÃO

30 TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME
F = p.(Vf – Vo) Pressão constante! Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho. Se ΔV<0, o gás recebe trabalho.

31 ...e se a pressão também variar?
=Área A  B  > 0 B  A  < 0

32 Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron...
LIÇÃO Livro: Ler 4. Equação de Clapeyron... 170 a 174 (resumir) Resolver: Questões propostas 8, 9 e 10 Apostila ex 1, pg 189